用0.1mol?L-1的氢氧化钠滴定0.10mol?L-1的醋酸.滴定过程中不可能出现的结果是( )A．c(Na+)＞c(CH3COO-).c(OH-)＞c(H+)B．c(CH3COO-)＞c(Na+——青夏教育精英家教网——

用0.1mol?L^-1的氢氧化钠滴定0.10mol?L^-1的醋酸，滴定过程中不可能出现的结果是（）
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c（OH^-）=c（H⁺）
D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）

下述实验能达到预期目的是（）

编号	实验内容	实验目的
A	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入CaCl₂溶液后红色褪去	验证Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
B	将SO₂通入中KMnO₄溶液中	验证SO₂具有漂白性
C	淀粉溶液和稀H₂SO₄混合加热，后加新制的Cu（OH）₂悬浊液加热至沸腾	检验淀粉水解产物有还原性
D	将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO₄溶液中	检验气体中含有乙烯

A．A
B．B
C．C
D．D

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构如下图所示．下列叙述正确的是（）

A．迷迭香酸的分子式为C₁₈H₁₅O₈
B．该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但不能与FeCl₃溶液发生显色反应
C．1mol迷迭香酸跟H₂反应，最多消耗6molH₂
D．1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6molNaOH

I、物质A-G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

请回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式：B        E        G
（2）工业上B制备D在    设备中进行．
（3）反应②的化学方程式是    ．
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=    L?mol^-1，若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，平衡    （填“向左”、“不变”、“向右”）移动，氧气的转化率    ，（填“升高”“不变”或“降低”），D的体积分数    （填“增大”“不变”或“减小”）
II、“蓝瓶子”实验中使用的亚甲基蓝是一种氧化还原型指示剂，其氧化型呈蓝色，还原型呈无色：
氧化型（蓝色）+ne^-

还原型（无色）
将葡萄糖的碱性溶液放在锥形瓶中，滴加亚甲基蓝指示剂（蓝色），塞上瓶塞，溶液呈蓝色；静置一段时间，溶液褪色；振荡后，溶液又呈蓝色；再静置，又变无色；再振荡，又变蓝色…
（1）上述溶液由蓝色变无色的过程中，亚甲基蓝被（填“氧化”或“还原”，下同），其中剂是（填物质名称）．
（2）上述溶液由无色变蓝色的过程中，亚甲基蓝被（填“氧化”或“还原”，下同），其中氧化剂是（填物质名称）．

柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称是：；操作④需要的玻璃仪器有：．
（2）参照右图溶解度曲线，固体B的主要成分
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（有关资料）

化学式	BaCO₃	BaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	8.1×10^一9	1.08×10^一10	1.0×10^一4	3.5×10^一5	1.6×10^一11

（设计除杂过程）

（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是    ，
（ii）混合液A的主要成分是    试剂B的化学式是    （填化学式）．
（检验除杂效果）
（ⅲ）为检验Mg²⁺、SO₄^2-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中加入某溶液，如果没有沉淀生成，则表明Mg²⁺已除尽．效果最好的是    （填字母）．
A．K₂ CO₃          B．KOH             C．CaCl₂
步骤二：检验SO₄^2-是否除尽．向另一支试管中加入BaCl₂溶液，如果无有沉淀生成，则SO₄^2-已除尽．
（获取纯净氯化钾）
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．
（ⅴ）将溶液C倒入      （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到    ，停止加热．
（问题讨论）
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg²⁺物质的量浓度    ．

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______．
a．NH₃ b．CO₂ c．NaOH d．HNO₃②以铝材为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为______．取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______．
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______．
（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处．
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______．

固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO₂与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的分子式为______，1mol该物质完全燃烧需消耗______mol O₂．
（2）由

通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为______（注明反应条件）．
（3）Ⅱ与过量C₂H₅OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为______．
（4）在一定条件下，化合物V能与CO₂发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：______．
（5）与CO₂类似，CO也能被固定和利用．在一定条件下，CO、

和H₂三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C₉H₈O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有______（双选，填字母）．
A．都属于芳香烃衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能与Na反应放出H₂ D． 1molⅥ或Ⅶ最多能与4mol H₂发生加成反应．

下列说法错误的是（）
A．Fe溶于一定量稀硝酸溶液中可能有Fe³⁺和Fe²⁺
B．Al（OH）₃既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液
C．Cu和过量的S反应生成Cu₂S
D．NaHCO₃和Na₂CO₃受热都分解出CO₂

下列离子方程式书写正确的是（）
A．在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
B．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO
C．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
D．FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

镁-H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是（）
A．电池总反应为：Mg+H₂O₂=Mg（OH）₂
B．正极发生的电极反应为：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O
C．工作时，正极周围海水的pH增大
D．电池工作时，溶液中的H⁺向正极移动

0 67077 67085 67091 67095 67101 67103 67107 67113 67115 67121 67127 67131 67133 67137 67143 67145 67151 67155 67157 67161 67163 67167 67169 67171 67172 67173 67175 67176 67177 67179 67181 67185 67187 67191 67193 67197 67203 67205 67211 67215 67217 67221 67227 67233 67235 67241 67245 67247 67253 67257 67263 67271 203614