下列推论正确的（ ）
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3
B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
下列说法正确的是（ ）
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A．1：10：1010：109
B．1：5：5×109：5×109
C．1：20：1010：109
D．1：10：104：109
甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/l乙溶液中c（H+）＞0.1mol/l；
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
下列结论不正确的是（ ）
A．甲溶液含有Ba2+
B．乙溶液含有SO42-
C．丙溶液含有Cl-
D．丁溶液含有Mg2+
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
操作和现象结论
A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯
D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3

A．A
B．B
C．C
D．D
25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）
A．12.5%
B．25%
C．50%
D．75%
可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）

A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15
C．达平衡（I）时，X的转化率为
D．在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等
甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．
请回答下列问题：
（1）戊离子的结构示意图为______．
（2）写出乙的单质的电子式：______．
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为______．
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：______．
（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：______ 2NaOH+Cl2↑+H2↑
三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、______、转移、洗涤并转移、______摇匀．
②加入锌粉的目的是______．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式______．
④实验测得该晶体中铁的质量分数为______．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量______．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（2）结晶水的测定
加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；______；______．
已知：CH2=CH-CH=CH2+R-CH=CH-R´→其中，R、R’表示原子或原子团．
A、B、C、D、E、F分别表示一种有机物，E的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示（其他反应产物及反应条件略去）：
请回答下列问题：
（1）中含氧官能团的名称是______．
（2）A反应生成B需要的无机试剂是______．图所示反应中属于加成反应的共有______个．
（3）B与O2反应生成C的化学方程式为______．
（4）F的结构简式为______．
（5）写出含有HC≡C-、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：______．
 0  67075  67083  67089  67093  67099  67101  67105  67111  67113  67119  67125  67129  67131  67135  67141  67143  67149  67153  67155  67159  67161  67165  67167  67169  67170  67171  67173  67174  67175  67177  67179  67183  67185  67189  67191  67195  67201  67203  67209  67213  67215  67219  67225  67231  67233  67239  67243  67245  67251  67255  67261  67269  203614 

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