用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
B．将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA
C．7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.4NA
D．25℃时，1mol?L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA
下列各组离子，在指定环境中可能大量共存的是（ ）
A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-
B．在由水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl¯、AlO2-、
C．在含有大量I-离子的溶液中：Cl¯、Fe3+、Al3+、NH4+
D．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
MOH和ROH两种一元碱的稀溶液，分别加水稀释时pH变化可近似看作如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．ROH是一种强碱
B．稀释前，c（ROH）＜10c（MOH）
C．在x点，ROH完全电离
D．在x点，c（M+）＜c（R+）
下列四个图象：以下反应中完全符合上述图象的是（ ）
A．N2（g）+3H2（g）?2 NH3 （g）△H＜0
B．2SO3（g）?2SO2 （g）+3O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2 （g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
D．2HI（g）?H2 （g）+I2（g）△H＞0
如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol?L-1食盐水中．下列说法正确的是（ ）

A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．若电键K与M连接，若在溶液中滴入酚酞试液，则在石墨棒附近先出现红色
D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH
A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，A和D反应生成B的化学方程式为    ．B的结构式为    ．
（2）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，继续灼烧后得到的固体物质成分是    ．
（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式为    ．
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂．
①C溶液呈碱性的原因是    ．（用离子方程式表示）
②将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为    ．
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是    ．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用    （选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水  d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为    ．
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
 
（3）装置B中试剂的作用是    ．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是    （用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于    （选填序号）．
a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是    ．
在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-196kJ/mol．初始投料与各容器达平衡时的有关数据如下：
实验甲乙丙
初始投料2molSO21molO22molSO34molSO22molO2
平衡时n（SO3）1.6moln2n3
反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
体系的压强P1P2P3
反应物的转化率α1α2α3
（1）若初始投入amolSO2、bmolO2和cmolSO3，在相同条件下，要达到与甲相同的化学平衡，则a、c与b、c间应满足的代数关系式为    、    ．
（2）该温度下此反应的平衡常数值为    ，若在相同温度条件下起始投入0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3，则反应开始时正逆反应速率的大小关系是V正    V 逆
（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是   
A．α1+α2=1             B．Q1+Q2=196           C．α3＜α1
D．P3＜2P1=2P2E．n2＜n3＜3.2mol          F．Q3=2Q1
（4）如图表示甲反应在t1时刻达到化学平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则t2时刻改变的条件可能是    或    ．
化学-选修物质结构与性质：
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取    杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是    ．
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点    （填高或低），理由是    ．
（3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为    ．（用元素符号表示）
（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-3价），则其化学式为    ；（每个球均表示1个原子）
（5）F的核外电子排布式是    ，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为    ．
G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．已知：（其中R是烃基）有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题

（1）C中所含官能团的名称是______；④的反应类型是______反应．
（2）G的结构简式为______．
（3）反应②的化学方程式为______
 0  67069  67077  67083  67087  67093  67095  67099  67105  67107  67113  67119  67123  67125  67129  67135  67137  67143  67147  67149  67153  67155  67159  67161  67163  67164  67165  67167  67168  67169  67171  67173  67177  67179  67183  67185  67189  67195  67197  67203  67207  67209  67213  67219  67225  67227  67233  67237  67239  67245  67249  67255  67263  203614 

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