国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主.副族号取消.从左往右改为18列.碱金属为第1列.稀有气体为18列．按这个规定.下列说法不正确的是( )A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14——青夏教育精英家教网——

国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列．按这个规定，下列说法不正确的是（）
A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第14列元素形成的化合物种类最多
C．第3列元素种类最多
D．第16、17列元素都是非金属元素

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）
A．b、a、d、c、e
B．e、b、a、d、c
C．b、a、e、d、c
D．c、d、e、a、b

X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）
A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X

根据元素周期表的结构，试判断同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）
A．6
B．12
C．26
D．30

下列叙述正确的是（）
A．只有非金属元素能形成含氧酸盐
B．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等
C．同一元素的各种同位素的性质相同
D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在主族的序数与该元素原子的M层电子数相等

如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法中正确的是（）

A．五种元素一定都是非金属元素
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
（1）A和D氢化物中，沸点较低的是______（选填“A”或“D”）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是______，B的最高价氧化物对应水化物的电子式为______．
（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为______，它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为______．

如何利用实验室常见的药品试剂探究11号～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品．
猜想与假设：（1）用______三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从______到______金属性逐渐减弱．
（2）因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1mol/L的______溶液和______溶液及Na₂SO₄溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出______、______、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是______，从而得出从______到______非金属性逐渐增强．
（3）制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将______方法，通过______现象便直接得出非金属性S比Cl弱．
设计和实施方案：（1）用列表的方式（从实验方案、实验现象、有关化学方程式）完成你的实验报告中的实验内容．
（2）实验结论是______．
（3）请你用物质结构理论知识解释结论．

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三种元素的名称分别为______、______、______；
（2）B位于元素周期表中第______周期，第______族；
（3）C的原子结构示意图为______，C的单质与水反应的化学方程式为______；
（4）比较B、C的原子半径；B______C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______．

四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰	单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子	单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰	原子最外电子层有4个电子；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点

（1）B元素在周期表中的位置是______，写出A原子的电子式______．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式______．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度______（填“大”或“小”），其理由是______．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______．写出能证明这一结论的一个实验事实______．

0 67060 67068 67074 67078 67084 67086 67090 67096 67098 67104 67110 67114 67116 67120 67126 67128 67134 67138 67140 67144 67146 67150 67152 67154 67155 67156 67158 67159 67160 67162 67164 67168 67170 67174 67176 67180 67186 67188 67194 67198 67200 67204 67210 67216 67218 67224 67228 67230 67236 67240 67246 67254 203614