下列说法中，正确的是


  1. A.
    粗铜精炼时，阳极产生0.5molCu2+则阴极有NA个Cu原子析出
  2. B.
    因为酸性H2SO3＞H2CO3，所以S得电子能力大于C
  3. C.
    可通过比较Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比较它们的溶解性
  4. D.
    含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固体

分子式为 C10H14的芳香烃，在它的分子中只有一个烷基，它与液溴在催化剂存在的条件下反应，生成一溴代物的结构有12 种，则此烷基的结构有


  1. A.
    2种　　
  2. B.
    3种
  3. C.
    4种
  4. D.
    5种

使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是


  1. A.
    b ＞0.3a
  2. B.
    b ＜0.2a
  3. C.
    0.2a＜b ＜0.3a
  4. D.
    无法确定

用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4（g）+4NO2（g） = 4NO（g）+CO2（g）+2H2O （g）；DH ＝-574kJ/mol
② CH4（g）+4NO（g） = 2N2（g）+CO2（g）+2H2O （g）；DH ＝-1160kJ/mol 下列说法不正确的是


  1. A.
    由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）= 4NO（g）+CO2 ( g ) +2H2O ( l) ；DH＞-574 kJ/mol
  2. B.
    反应①②转移的电子数相同
  3. C.
    若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，设水为气态,则放出的热量为 1734kJ。
  4. D.
    若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，则整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，a与b的质子数之和比c的质子数少1，以下说法错误的是   


  1. A.
    a与c均存在同素异形体
  2. B.
    原子半径由大到小的顺序为：c > a > b
  3. C.
    b的氢化物的稳定性小于 c的氢化物的稳定性
  4. D.
    c的单质可用于制造太阳能电池

在25℃时向VmL pH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10 V mL时，溶液中NO3-物质的量恰好等于加入的K+的物质的量，则m+n的值为


  1. A.
    13
  2. B.
    14
  3. C.
    15
  4. D.
    不能确定

室温下pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是


  1. A.
    稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
  2. B.
    若x、y是一元碱，室温下pH＝11的x、y两种碱溶液的浓度相同
  3. C.
    若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
  4. D.
    完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

关于图中各装置图的叙述错误的是   


  1. A.
    装置①中，c为阳极，d为阴极
  2. B.
    装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
  3. C.
    装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
  4. D.
    装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

下列关于化学反应的描述中正确的是


  1. A.
    需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
  2. B.
    已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O（1） △H= 一57．3 kJ·mol-1，
    则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量
  3. C.
    CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为
    2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=一283．0 kJ·mol-1
  4. D.
    已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a, 2C(s) +O2(g)="2CO" (g) △H=b，则b>a

常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:


  1. A.
    该温度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH＝4
  2. B.
    该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
  3. C.
    该温度下，0.01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L
  4. D.
    该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
 0  6617  6625  6631  6635  6641  6643  6647  6653  6655  6661  6667  6671  6673  6677  6683  6685  6691  6695  6697  6701  6703  6707  6709  6711  6712  6713  6715  6716  6717  6719  6721  6725  6727  6731  6733  6737  6743  6745  6751  6755  6757  6761  6767  6773  6775  6781  6785  6787  6793  6797  6803  6811  203614 

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