2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
）m＜p＜（
）m
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（ ）
A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b
C．2 NaCN+H2O+CO2=2 HCN+Na2CO3
D．2CH3COOH+Na2CO3→2 CH3COONa+H2O+CO2↑
0 67034 67042 67048 67052 67058 67060 67064 67070 67072 67078 67084 67088 67090 67094 67100 67102 67108 67112 67114 67118 67120 67124 67126 67128 67129 67130 67132 67133 67134 67136 67138 67142 67144 67148 67150 67154 67160 67162 67168 67172 67174 67178 67184 67190 67192 67198 67202 67204 67210 67214 67220 67228 203614
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b
C．2 NaCN+H2O+CO2=2 HCN+Na2CO3
D．2CH3COOH+Na2CO3→2 CH3COONa+H2O+CO2↑
______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
