氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40-50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（ ）
A．这“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应，可能产生H2
C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl
T1℃时，向容积为2L的密闭容器中冲入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程测定的部分数据如表：
反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
1.200.60
100.80
200.20
下列说法正确的是（ ）
A．反应在10min内的平均速率为v（H2）=0.04mol?L-1?min-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D．温度升高至T2℃（T2＞T1）时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g?cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（ ）
A．溶质的质量分数为w=×100%
B．溶质的物质的量浓度c= mol?L-1
C．溶液中c（OH-）= mol?L-1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（ ）
A．V=448
B．V=224
C．样品中CuO的质量为4.0g
D．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示．请回答下列问题：
BCD
AE
（1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为______；（填元素符号）
（2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质．反应的化学方程式为______ KCl+4Cl2↑+4H2O
如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期______族．
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是______．（填写序号）
（4）反应④的离子方程式是：______．
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：______．
学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式______．
（2）该溶液中一定不含有：______（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有______（填离子的化学式）．
（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：______．
（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子______．
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为______mol．
二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：______ K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O
以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
反应II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
（1）写出由CH3CH2OH+______?2CH3OH的热化学方程式为：______．
（2）在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是______（填字母）
a．CO2和CH3OH 浓度相等   b．H2O的百分含量保持不变
c．H2的平均反应速率为0     d．v正（CO2）=3v逆（H2）
e．混合气体的密度不再发生改变    f．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
如果平衡常数K值变大，该反应______（填字母）
a．一定向正反应方向移动  b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动  d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是______（填字母），达到平衡后，想提高H2转化率的是______（填字母）
a、降低温度     b、补充H2      c、移去甲醇   d、加入催化剂
（3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m=n（H2）/n（CO2）=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示，则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是______；表示CO2的体积分数曲线的是______．
（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图2是反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，若催化剂的表面积S1＞S2，在图2中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．
物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A．1：4
B．1：5
C．2：3
D．2：5
 0  67001  67009  67015  67019  67025  67027  67031  67037  67039  67045  67051  67055  67057  67061  67067  67069  67075  67079  67081  67085  67087  67091  67093  67095  67096  67097  67099  67100  67101  67103  67105  67109  67111  67115  67117  67121  67127  67129  67135  67139  67141  67145  67151  67157  67159  67165  67169  67171  67177  67181  67187  67195  203614 

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