关于如图.下列说法正确的是( )A．1mol H2(g)所含的能量比2 mol H(g) 所含的能量高B．断裂1molH-Cl键能放出431 KJ的热量C．该反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2+——青夏教育精英家教网——

关于如图，下列说法正确的是（）

A．1mol H₂（g）所含的能量比2 mol H（g）所含的能量高
B．断裂1molH-Cl键能放出431 KJ的热量
C．该反应的热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）+183KJ
D．常温下，H₂（g）与Cl₂（g）混合就能反应生成HCl

下图所示反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同．

（1）C的化学式是______；组成单质F的元素在周期表中的位置是______；M中存在的化学键类型为______．
（2）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是______．
（3）E与G反应的离子方程式是______．
（4）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是______．
（5）工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果．
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是______．
②生成I₂的反应的离子方程式是______．

现以乙醛为原料，发生以下的反应（A、B、C、D、E、F均为有机物）：根据下列已知条件回答问题：

②E的分子式C₁₂H₁₈O₄；B中无甲基；
（1）A的分子式为：______，B的结构简式为：______；
对有机物B化学性质的叙述错误的是______
A．既能发生氧化反应又能发生还原反应
B．与H₂发生加成反应，必定得到一种纯的新有机物
C．能发生加聚反应生成高聚物
D．能使Br₂的水溶液褪色，1mol该有机物恰好和1mol Br₂反应
（2）③和④的反应类型分别为：③______④______：
（3）请写出①的化学反应方程式：______

室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一，市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用．某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量．设计实验装置如下：

实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀5.91g．
（1）福尔马林是催化氧化甲醇制得的含甲醛37%的水溶液，因此含有二种有机杂质，它们是______，______，福尔马林的一个用途是______．
（2）上图装置A中，碱石灰的作用是______，恒温水浴的目的是______．
（3）硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：______

一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=

（1）写出该反应的化学方程式：______；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总的物质的量不随时间而变化
E．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H₂O（g），t₁秒时，H₂的物质的量为0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol．
（1）t₁～t₂这段时间内的化学反应速率v（H₂）=______．
（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H₂O（g）再次达到平衡后，H₂的物质的量为______mol．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图．t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是______、______．（填写2项）

下列化学用语正确的是（）
A．¹⁴C原子结构示意图：

B．硝基苯的结构简式：

C．NH₄Cl的电子式：

D．FeS₂中S的化合价：-2

氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列叙述中正确的是（）
A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率
B．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7
C．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物
D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化

下列关于有机物的说法中正确的是（）
A．甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．在鸡蛋白溶液中加入浓Na₂SO₄溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性
C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
D．分子式为C₅H₁₂O属于醇类的同分异构体有8种，一定条件下能被氧化成醛的醇有4种

如图装置中，在U形管底部盛有CCl₄，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（）

A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b
B．a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺
C．一段时间后，a处液面高于b处液面
D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

下表中的离子方程式及评价都合理的是（）

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸钙与醋酸反应	CO₃^2-+2CH₃COOH= CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-	错误．碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B	NaHSO₃的水解	HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺	错误．水解方程式误写成电离方程式
C	苯酚钠溶液中通入少量CO₂	C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→ CO₃^2-+C₆H₅OH	正确
D	等物质的量的 FeBr₂和Cl₂反应	2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂= 2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-	错误．Fe²⁺与Br^-的物质的量之比与化学式不符

A．A
B．B
C．C
D．D

0 66974 66982 66988 66992 66998 67000 67004 67010 67012 67018 67024 67028 67030 67034 67040 67042 67048 67052 67054 67058 67060 67064 67066 67068 67069 67070 67072 67073 67074 67076 67078 67082 67084 67088 67090 67094 67100 67102 67108 67112 67114 67118 67124 67130 67132 67138 67142 67144 67150 67154 67160 67168 203614