甲.乙为短周期同一主族元素组成的单质.丙.丁为氧化物.它们存在如下转化关系.则满足条件的甲和乙分别为( )A．铝和铁B．氯气和硫C．碳和硅D．氢气和钠——青夏教育精英家教网—

甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为（）

A．铝和铁
B．氯气和硫
C．碳和硅
D．氢气和钠

常温时将pH=3的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液说法正确的是（）
A．混合后溶液pH=7
B．所得混合溶液中c（Na⁺）＞c（CH

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．所得混合溶液中存在c（CH₃COOH）

=0.05mol/L
D．混合后溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=

关于下列图示的说法中正确的是（）
A．

从碘水中分离出碘的操作方法
B．

电解氯化钠溶液的装置，通电一段时间后两极产生气体的体积之比一定为1：1
C．

测定溶液pH的实验操作
D．

用来制备氢氧化亚铁沉淀

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）W元素在元素周期表中的位置______．
（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中含有离子键的物质为______（填化学式）．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为______．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以X₂、Y₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池总反应式______（用化学式表示，不要求配平），放电时H⁺移向______极（填“正”或“负”）
（5）由X、Y、Z、W和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物D，1mol D中含有6mol结晶水．对化合物A进行如下实验：
a．取含有0.1mol D的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标准状况）无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另以含有0.1mol D的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①D的化学式为______．
②在25℃下，测定浓度均为a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为b mol/L，则溶液中除H⁺、金属离子外的阳离子浓度为______mol/L．

能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向．
I．氢气通常用生产水煤气方法制得．其中CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在850℃时，平衡常数K=1．
（1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，则：
①当x=5.0时，上述反应向______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a______b（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，1mol液态水转化为气体水吸收44kJ的热量．
（3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式______．
（4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中，忽略HCO^-₃的电离，则所得溶液中c（CO^2-₃）______c（HCO^-₃）（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是______（用文字叙述）．

为探究Cl₂和SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置．

（1）化学兴趣小组的同学采用Na₂SO₃粉末与70%的硫酸反应制取SO₂气体，采用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂．已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此实验中，E仪器的作用是______；发生装置B应选择以下三种装置中的______（填序号）

（2）资料显示等物质的量的Cl₂和SO₂同时通入H₂O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式______．
（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在______装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂．
（4）已知干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO₂Cl₂，反应的方程式为：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（l）△H=-97.3KJ/mol；SO₂Cl₂溶于水得到的产物与上述实验结果相同．
①为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列说法合理的是______（填序号）
A、缩小容器体积 B、使用催化剂 C、增加SO₂浓度 D、升高温度
②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10^-4g，Ag₂SO₄的溶解度为0.796g，则SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液时，最先产生的沉淀是______．

【化学--化学与技术】
镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域．以下为镁的两种冶炼方法．
I．目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物，然后在还原炉中经1200℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图所示．

（1）写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式：．
（2）在还原过程中反应温度越高镁的产率越高，说明该反应的反应热△H 0（填“大于”或“小于”）
II．海水综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

（3）海水中的镁以Mg²⁺的形式存在，流程中将Mg²⁺转化为Mg（OH）₂，然后又重新转化为Mg²⁺的目的是    ．
（4）将MgCl₂?6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂，“一定条件”指的是    ．
（5）综合比较两种方法，皮江法的缺点是    ．

【化学--物质结构与性质】
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为    ＜    ＜    （填元素符号）．
（2）E元素基态原子的电子排布式为    ．
（3）XZ₂分子中含有    个π键．
（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是    ．
（5）X元素可形成X₆₀单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X₆₀与钾原子个数比为    ．

【化学--有机化学基础】
分子式为C₁₂H₁₄O₂的有机物F广泛用于香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：
（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现    种峰；
（2）C物质的官能团名称    ；
（3）上述合成路线中属于消去反应的是    （填编号）；
（4）写出反应⑥的化学方程式：    ；
（5）写出E的属于芳香族化合物的任意2种同分异构体（不含E）的结构简式：    ．

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

0 66971 66979 66985 66989 66995 66997 67001 67007 67009 67015 67021 67025 67027 67031 67037 67039 67045 67049 67051 67055 67057 67061 67063 67065 67066 67067 67069 67070 67071 67073 67075 67079 67081 67085 67087 67091 67097 67099 67105 67109 67111 67115 67121 67127 67129 67135 67139 67141 67147 67151 67157 67165 203614

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