下列物质分类正确的是（ ）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
下列离子方程式正确的是（ ）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号起始浓度/反应后溶液的pH
c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②x0.27
下列判断不正确的是（ ）
A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是（ ）
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10

A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5 mol/
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
请回答下列问题：
（1）M固体的晶体类型是    ．
（2）Y基态原子的核外电子排布式是    ；G分子中X原子的杂化轨道类型是    ．
（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是    ．
（4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是    ．
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．
（1）请完成下表：
操作现象结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡    存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入    ，振荡    存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+．
Ⅱ．AgNO3的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
（2）装置B的作用是    ．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是    ．
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水．
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．
实验编号操作现象
a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解
b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是    （填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有    ．
有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：
其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去
已知：
请回答下列问题：
（1）G的分子式是    ，G中官能团的名称是    ．
（2）第①步反应的化学方程式是    ．
（3）B的名称（系统命名）是    ．
（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有    （填步骤编号）．
（5）第④步反应的化学方程式是    ．
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式    ．①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰．
明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2?12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是    ．
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是    ．
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是    ．
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是    ．
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=-545kJ/mol．
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是    ．
焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸    t．
 0  66970  66978  66984  66988  66994  66996  67000  67006  67008  67014  67020  67024  67026  67030  67036  67038  67044  67048  67050  67054  67056  67060  67062  67064  67065  67066  67068  67069  67070  67072  67074  67078  67080  67084  67086  67090  67096  67098  67104  67108  67110  67114  67120  67126  67128  67134  67138  67140  67146  67150  67156  67164  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网