化学与生产.生活密切相关．下列叙述中.不正确的是( )A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．明矾净水的原理和“84 消毒液消毒的原理相同C．食醋可去除水垢.NH4Cl溶液可去除铁锈D．SO2和NO——青夏教育精英家教网——

化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（）
A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
C．食醋可去除水垢，NH₄Cl溶液可去除铁锈
D．SO₂和NO₂都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨

氧元素是地壳中含量最多的元素．下列说法中，正确的是（）
A．¹⁶O₂与¹⁸O₃互为同位素
B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物
C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2
D．O₂变成O₃以及¹⁶O变成¹⁸O的变化均属于化学变化

下列说法中，不正确的是（）
A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键
B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键

下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是（）
A．两两结合形成的化合物都是共价化合物
B．在自然界中都能以游离态存在
C．氢化物的热稳定性比较：CH₄＜SiH₄＜H₂S＜HCl
D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

下列叙述中，正确的是（）
A．1.00L 1.00 mol?L^-1盐酸中含有6.02×10²³个HCl分子
B．1.00L 1.00 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，CO^2-₃所带电荷总数为2×6.02×10²³
C．78.0g Na₂O₂与水完全反应，产生11.2L氧气（标准状况）、转移6.02×10²³个电子
D．配制1.00L 1.00 mol?L-1的CuSO₄溶液，可将250.0 g CuSO₄?5H₂O溶于1.00 L水中

下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	发生现象	解释或结论
A	向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液	溶液中先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	K_sp（AgCl）＜K_sp（AgI）
B	用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红后褪色	氯水中含有H⁺和HClO
C	将铜片与芯片用导线连接后，插入稀硫酸中	铜片上有气泡产生	在锌的作用下，铜与硫酸反应产生氢气
D	向某溶液中加入过量盐酸	产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液为Na₂CO₃

A．A
B．B
C．C
D．D

有关下列两种溶液的说法中，正确的是（）
溶液①：0.2mo1?L^-1 CH₃COONa溶液；
溶液②：0.1mo1?L^-1H₂SO₄溶液．
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②
B．加水稀释溶液①，溶液中

变大
C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（CH₃COO^-）+2c（SO₄^2-）=c（Na⁺）
D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）

氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
（1）已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ/mol
甲烷和H₂O（g）反应生成H₂和CO₂的热化学方程式为______．
（2）工业合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
某温度下，把10mol N₂与28mol H₂置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内的平均反应速率v（H₂）=______mol/，该温度下该反应的平衡常数K=______．
欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有______（写一种措施即可）．
（3）图所示装置工作时均与H₂有关．

①图1所示装置中阳极的电极反应式为______．
②图2所示装置中，通入H₂的管口是______（选填字母代号）．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂．该结论______（填“严密”或“不严密”），你的理由是______（用离子方程式表示）．

SO₂是硫酸工业尾气的主要成分．实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为V L的硫酸工业尾气中SO₂的含量：

（1）步骤①中加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为______，1mol H₂O₂参加反应，转移的电子数为______．
（2）步骤③的操作依次是：过滤______、______、______、称重．
（3）一定温度下，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示．步骤②逐滴加入Ba（OH）₂溶液的过程中，BaSO₄的溶度积常数______（填“增大”、“减小”、“不变”之一），溶液中

浓度的变化情况为______（填序号）
①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a
（4）该V L尾气中SO₂的体积分数为______（用含有V、m的代数式表示）．

纳米碳酸钙应用非常广泛．实验室中利用下图所示装置（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可制得纳米碳酸钙．
供选择的药品：
①石灰石
②氯化铵
③氢氧化钙
④饱和氯化钙溶液
⑤浓硫酸
⑥6mol?L^-1盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO₃溶液
（1）装置A中，仪器a的名称是______，仪器b中发生反应的离子方程式为______．装置D的试管中发生反应的化学方程式为______ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

0 66969 66977 66983 66987 66993 66995 66999 67005 67007 67013 67019 67023 67025 67029 67035 67037 67043 67047 67049 67053 67055 67059 67061 67063 67064 67065 67067 67068 67069 67071 67073 67077 67079 67083 67085 67089 67095 67097 67103 67107 67109 67113 67119 67125 67127 67133 67137 67139 67145 67149 67155 67163 203614