下列说法正确的是

A.
7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×10²³
B.
标准状况下，22.4LNO和11.2L O₂混合后气体的分子总数为1.0×6.02×10²³
C.
VL amol·L^-¹的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为6.02×10²³，则Cl^-的数目大于3×6.02×10²³
D.
工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×10²³

下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A.
工业上合成X的氢化物采用高温高压催化剂条件
B.
Z₂水溶液中通入YO₂后褪色，表现了YO₂的漂白性
C.
常压下五种元素的单质中，Z单质的熔点最高
D.
Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是

A.
露置于空气中，溶液浓度均降低
B.
常温下都能与铜较快反应
C.
在加热时都容易分解
D.
常温下都不可用铁制容器贮存

下列关于能量转换的认识中，不正确的是

A.
白炽灯工作时，电能转化为化学能
B.
绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C.
电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能
D.
煤燃烧时化学能主要转化为热能

1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是

A.
①②③
B.
②④⑤
C.
①③⑤
D.
②③④

阿伏加德罗常数为NA，下列说法中不正确的是

A.
分子数为NA的CO、C₂H₄混合气体体积22.4 L，其质量为28 g
B.
在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
C.
8.7g MnO₂和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl^-为0.2NA
D.
15.6g Na₂O₂中含阴、阳离子总数为0.6NA

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g) + B(g) === 2C(g)反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol,C为0.2mol。则下列说法正确的是

A.
该时间段C的化学反应速率为0.2mol/(L·s)
B.
该时间段A的化学反应速率为0.125mol/(L·s)
C.
该时间段B的化学反应速率为0.05mol/(L·s)
D.
到4s末时，B的转化率为20%

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A.
A﹥B﹥E﹥D
B.
A﹥B﹥D﹥E
C.
D﹥E﹥A﹥B
D.
D﹥A﹥B﹥E

铜有两种常见的氧化物CuO和Cu₂O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)₂固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示。

另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是

A.
图1中产物A、B的化学式分别为Cu₂O和CuO
B.
图1整个过程中共生成0.26 g H₂O
C.
图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A
D.
图2中绘制错误的曲线共2条

被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是

A.
温度越低，化学反应越慢
B.
低温下分子无法运动
C.
温度降低，化学反应停止
D.
化学反应前后质量守恒

0 6607 6615 6621 6625 6631 6633 6637 6643 6645 6651 6657 6661 6663 6667 6673 6675 6681 6685 6687 6691 6693 6697 6699 6701 6702 6703 6705 6706 6707 6709 6711 6715 6717 6721 6723 6727 6733 6735 6741 6745 6747 6751 6757 6763 6765 6771 6775 6777 6783 6787 6793 6801 203614