如图是元素周期表的前三周期．请用相应的化学用语回答下列问题:(1)写出由e形成的两种阴离子的符号.它们带有相同的电荷数: . ,(2)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应水化物的溶——青夏教育精英家教网——

如图是元素周期表的前三周期．请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）写出由e形成的两种阴离子的符号，它们带有相同的电荷数：______、______；
（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的化学方程式______
（3）图1表示的是b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）．序列“5”的氢化物是由______键构成的______分子（均填写“极性”或“非极性”）．由c和 e 组成的可灭火的物质的电子式是______．
（4）图2是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则柱形“8”熔点最高的原因是______．

反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）+akJ；
反应②CO（g）+

O₂（g）?CO₂（g）+bkJ．
测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如表所示：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）反应①的化学平衡常数表达式为______，a______0（填“大于”、“小于”或“等于”）．在500℃2L密闭容器中进行反应①，CO₂起始量为4mol，其转化率为50%，则CO的平衡浓度为______．
（2）700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）．
A．缩小反应器体积 B．通入CO₂C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）图象符合反应①的是______（填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度且T₁＞T₂）．

（4）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O₂（g）?2FeO（s）+Q 的Q=______．

已知某重金属化合物能催化H₂O₂的分解．下图是氨的催化氧化的实验装置，试管中加入适量浓氨水并滴入1ml 2%AgNO₃（aq），溶液仍然澄清，B为胶头滴管，吸有25%的H₂O₂（aq），A是气球，C中装有铂石棉催化剂．点燃酒精灯一段时间后，将B中的H₂O₂溶液慢慢地滴入试管，试管中逸出大量气体使气球鼓起．回答下列问题：
（1）得到的澄清溶液名称为______，试管中逸出的气体是______．
（2）C中发生化学反应后，就可以停止加热，原因是：______．
（3）D中的现象是______．
（4）A的作用是______．
（5）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加______，胶头滴管预先吸入______．（写物质名称）
（6）此实验装置的缺点是______．

硫酸亚铁铵的化学式为（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成．一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

温度/℃	10	20	30
（NH₄）₂SO₄	73.0	75.4	78.0
FeSO₄?7H₂O	20.0	26.5	32.9
（NH₄）₂SO₄?FeSO₄	17.2	21.6	28.1

（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如图：

试回答下列问题：
（1）步骤1中加入10% Na₂CO₃溶液的主要作用是______；反应中铁屑过量是为了______．
（2）步骤3需要趁热过滤，原因是______．
（3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是______，析出的晶体常用______洗涤．
（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是______（选填编号）．
A.2.18g B．大于2.18g C．小于 2.18g D．无法确定
（二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液．用未知浓度的酸性KMnO₄溶液进行滴定．
（1）已知MnO₄^-被还原为Mn²⁺，试写出该滴定反应的离子方程式______．
（2）判断该反应到达滴定终点的现象为______．
（3）假设到达滴定终点时，用去VmL酸性KMnO₄溶液，则该酸性KMnO₄溶液的浓度为______mol/L．

石油裂解气的主要产物乙烯，在不同条件下氧化能生成不同的产物：

已知：C分子中含两个碳原子，1mol C与足量的金属钠反应，放出22.4L H₂（标准状态）；
A、F均能发生银镜反应．
（1）写出A中官能团的名称______．
（2）写出反应类型：②______．
（3）写出结构简式：E______．
（4）写出与G属于同类有机物的同分异构体的结构简式______．
（5）写出化学方程式：反应①______

利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：

BAD的合成路线如图：

试回答下列空白：
（1）写出结构简式Y______ D______．
（2）属于取代反应的有______（填数字序号）
（3）BAD的一氯代物最多可能有______ 种．
（4）写出反应的化学方程式：
反应④______；
B+G→H______．

稀有气体在一定条件下也能与某些物质反应，如：Xe与F₂在一定条件下可以形成XeF₄、XeF₆．现有标准状况下的XeF₄、XeF₆的混合气体1L，密度为10.26g/L．
（1）混合气体的平均摩尔质量为______．（保留两位小数，下同）
（2）混合气体中XeF₄的质量为______g．
（3）氟化氙都是强氧化剂，如在水中都能将Cl^-氧化成Cl₂，并生成Xe（g）和HF．将上述标准状况下的混合气体1L通入含过量Cl^-的溶液中，能生成Cl₂______mol．

钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K₂O₂、KO₂和KO₃，如：3KOH（s）+2O₃（g）→2KO₃（s）+KOH?H₂O+

O₂（g）
（1）KOH与O₃反应，反应前后气体体积减小67.2L（S．T．P．），则生成KO₃______g．
（2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶，可得到KO₃晶体．它会缓慢分解为KO₂和O₂：2KO₃→2KO₂+O₂↑．已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063，则KO₃的分解百分率为______．（保留两位小数）
（3）已知某样品中含有K₂O₂、KO₂和KO₃中的两种，把71.1g该样品加入过量的Al₂（SO₄）₃溶液中，产生白色沉淀23.4g．
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为______．（写出计算过程）
②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比．

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）
①研发易降解的生物农药；
②推广使用节能环保材料．
③田间焚烧秸秆；
④应用高效洁净的能源转换技术；
⑤加快化石燃料的开采与使用．
A．①②④
B．②③⑤
C．①③⑤
D．②④⑤

下列有关化学用语表示正确的是（）
A．水分子的球棍模型：

B．S^2-的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

I
D．N₂的电子式：

0 66910 66918 66924 66928 66934 66936 66940 66946 66948 66954 66960 66964 66966 66970 66976 66978 66984 66988 66990 66994 66996 67000 67002 67004 67005 67006 67008 67009 67010 67012 67014 67018 67020 67024 67026 67030 67036 67038 67044 67048 67050 67054 67060 67066 67068 67074 67078 67080 67086 67090 67096 67104 203614