2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
据此判断：
①该反应的△H______0（填“＞”、“＜”）．
②在B温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=______．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是______ （填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式______．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为______．
③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=______．
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是______（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______L．
（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式______△2KCl+O2↑
【化学--物质结构与性质】
碳是形成化合物种类最多的元素．
（1）CH2=CH-C≡N是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为______（填最简整数比），写出该分子中所有碳原子的杂化方式______．
（2）乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（OH3OCH3）的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是______．
（3）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为______．
（4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．如图所示为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有______个．设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为______（用含a、b的式子表示）．
生活中常用的某种香料X的结构简式为：
（1）香料X中含氧官能团的名称是______．
（2）香料X可发生的反应类型是______ （填代号）
a．酯化反应    b．还原反应  c．加成反应   d．消去反应
（3）已知：

香料X的合成路线如下：

①A的结构简式是______．
②检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂______．
a．银氨溶液    b．酸性高锰酸钾溶液    c．溴水    d．氢氧化钠溶液
③D→X的化学方程式为______．
④有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质：
a．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1molE最多能与4molBr2反应
b．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键
则E的结构简式为______．
近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（ ）
A．雾霾有可能产生丁达尔现象
B．近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系
C．“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标
D．雾霾天气严重危害人体健康
下列说法正确的是（ ）
A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
B．HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物
下列描述正确的是（ ）
A．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同
B．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
C．在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存
D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
下列实验能达到预期目的是（ ）
实验内容实验目的
A向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中有SO42-
B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色证明溶液中有Na+无K+
C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+

A．A
B．B
C．C
D．D
25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（ ）
A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol?L-1
B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均减小
C．I和II溶液混合，若c（OH-）＞c（H+），则氢氧化钠过量
D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
如图，25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）△H体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系下列判断正确的是（ ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）不变
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＜0
D．c（Pb2+）一线表示正反应的快慢，c（Sn2+）一线表示逆反应的快慢
 0  66902  66910  66916  66920  66926  66928  66932  66938  66940  66946  66952  66956  66958  66962  66968  66970  66976  66980  66982  66986  66988  66992  66994  66996  66997  66998  67000  67001  67002  67004  67006  67010  67012  67016  67018  67022  67028  67030  67036  67040  67042  67046  67052  67058  67060  67066  67070  67072  67078  67082  67088  67096  203614 

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