对于达到平衡的可逆反应:X+Y?W+Z.其他条件不变时.增大压强.正.逆反应速率(υ)变化的情况如图所示．下列对X.Y.W.Z四种物质状态的描述正确的是( )A．W.Z均为气体.X.Y中只有一种为气体——青夏教育精英家教网——

对于达到平衡的可逆反应：X+Y?W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）

A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体

向一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t₁时刻改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是（）

A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大
B．平衡不发生移动
C．I₂（g）的转化率增大，H₂的平衡浓度变小
D．改变条件前后，速率图象如图所示

下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律图象，其图象和实验结论表达正确的是（）

注：①中的反应式为：A（g）+3B（g）

2C（g）；②中的反应式为：A（g）+B（g）

2C（g）；
③中的反应式为：A（g）+3B（g）

2C（g）；④中的反应式为：A（g）+B（g）

2C（g）
A．①是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0
B．②是其它条件一定时，化学平衡常数随温度的变化图象，正反应△H＜0
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p₁＞p₂

向某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时问的变化如图所示：

下列说法中正确的是（）
A．30～40 min时间段该反应使用了催化剂
B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C．30 min时降低温度，40 min时升高温度
D．8 min前A的平均反应速率为0 08 mol?L^-1?min^-1??

已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（）

A．反应时各物质的反应速率大小关系为：2v（X）=2v（Y）=v（Z）
B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．T℃时，该反应的平衡常数为33.3
D．该反应的正反应是放热反应

已知反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO₂和1mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol/L
B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2：1：2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂＞T₁

一定条件下，向一容积为1L的密闭容器中加入1 mol X发生反应：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反应到5min时达到平衡；15min时改变某一反应条件，到17min时建立新平衡，X的物质的量浓度变化曲线如图所示．下列说法中错误的是（）

A．0～5 min内，该反应中X的化学反应速率为v（X）=0.12 mol?^-1
B．5 min达到平衡时，该温度下的平衡常数为0.625
C．15 min时，改变的条件可能是减小压强
D．从开始到17 min时，X的转化率为30%

下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（）

	反应	纵坐标	甲	乙
A	相同质量的氨，在同一容器中 2NH₃?N₂+3H₂	氨气的转化率	500℃	400℃
B	等质量钾、钠分别与足量水反应	H₂质量	钠	钾
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N₂、H₂， N₂+3H_2?2NH₃	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2molSO₂和1molO₂，在相同温度下 2SO₂+O₂?2SO₃	SO₃物质的量	2个大气压	10个大气压

A．A
B．B
C．C
D．D

有一化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列叙述正确的是（）

A．正反应是放热反应；m+n＞p+q
B．正反应是吸热反应；m+n＜P+q
C．正反应是放热反应；m+n＜p+g
D．正反应是吸热反应；m+n＞p+q

反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=57kJ?mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C．由状态b到状态a，可以用加热的方法
D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c

0 66898 66906 66912 66916 66922 66924 66928 66934 66936 66942 66948 66952 66954 66958 66964 66966 66972 66976 66978 66982 66984 66988 66990 66992 66993 66994 66996 66997 66998 67000 67002 67006 67008 67012 67014 67018 67024 67026 67032 67036 67038 67042 67048 67054 67056 67062 67066 67068 67074 67078 67084 67092 203614