在300mL的密闭容器中.放入镍粉并充入一定量的CO气体.一定条件下发生反应:Ni4(g).已知该反应平衡常数与温度的关系下表:温度℃2580230平衡常数5×10421.9×——青夏教育精英家教网——

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：

温度℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^-5

下列说法正确的是（）
A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为吸热反应
B．25℃时反应Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5
C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）₄的平衡浓度为2mol/L

某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（）

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol?L^-1	0.5	0.6
平衡浓度/mol?L^-1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．反应达到平衡时，X的转化率为80%
B．该反应的平衡常数表达式为k=

C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I₂（aq）+I^-（aq）?

（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示：

T/℃	3.8	15.3	25.0	35.0	50.2
K	1160	841	689	533	409

下列说法不正确的是（）
A．上述反应的正反应为放热反应
B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI
C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D．向上述体系中加入苯，平衡不移动

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	达平衡时体系能量的变化
①	1	3		放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述不正确的是（）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为

C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

已知反应①：CO（g）+CuO（s）?CO₂（g）+Cu（s）和反应②：H₂（g）+CuO（s）?Cu（s）+H₂O（g）在相同的温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）
A．反应①的平衡常数

B．反应③的平衡常数K=

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H₂的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H₂的浓度一定减小

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=

，恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率增大
D．该反应的化学方程式为CO+H₂O?CO₂+H₂

某温度下，H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K=

．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为x mol?L^-1，这时B的浓度为______mol?L^-1，C的浓度为______mol?L^-1．这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为______．

已知可逆反应：X（g）+Y（g）?E（g），现将X和Y按一定比例混合，其他条件不变时，在不同温度下，反应混合物中X体积分数的变化曲线如图所示．请分析图象并回答下列问题：
（1）B点v_正与v_逆的大小关系是______，曲线BC（不包括B点和C点）．v_正与v_正的大小关系是______．
（2）达到平衡后，升高温度，化学反应速率增大程度较小的是______（填“v_正”或“v_逆”）．
（3）此可逆反应的正反应是______（填“放热反应”或“吸热反应”）．

可逆反应A+B?2C，在不同温度下经过一定的时间，混合物C的体积分数与温度的关系如图所示：
（1）反应在______时达到化学平衡．
（2）此反应的正反应为______热反应．
（3）由T₁向T₂变化时，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

0 66896 66904 66910 66914 66920 66922 66926 66932 66934 66940 66946 66950 66952 66956 66962 66964 66970 66974 66976 66980 66982 66986 66988 66990 66991 66992 66994 66995 66996 66998 67000 67004 67006 67010 67012 67016 67022 67024 67030 67034 67036 67040 67046 67052 67054 67060 67064 67066 67072 67076 67082 67090 203614