为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：
电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）
电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是（ ）
电池电解池
AH+移向Pb电极H+移向Pb电极
B每消耗3mol Pb生成2mol Al2O3
C正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
D

A．A
B．B
C．C
D．D
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）    ．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）    ．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．
写出C的结构式：    ；D的电子式：    ．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为    ；
由A转化为B的离子方程式为    ．
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：    ．A、B浓度均为0.1mol?L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是    ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有    ．
已知：
水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为    ；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为    ．
（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为    ．
（3）C有    种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：    ．
（4）第③步的反应类型为    ；D所含官能团的名称为    ．
（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：    ．
a．分子中有6个碳原子在一条直线上：
b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．
（6）第④步的反应条件为    ；写出E的结构简式：    ．
FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性：
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为______ 2FeCl3
某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子K+Na+NHSONOCl-
浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为    ，试样的pH=    ．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2 （g）+O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
C （s）+O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：    ．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是    ．
a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10-4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=    ．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是    ．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：    ．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为    ．
1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（ ）

A．
B．
C．
D．
X、Y、Z、W的转化关系如图所示，则X、Y不可能是（ ）

A．C、CO
B．AlCl3、Al（OH）3
C．Fe、Fe（NO3）2
D．S、SO2
下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
选项abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DNH3NO2NO


A．选项A
B．选项B
C．选项C
D．选项D
向含有Fe3+、Cu2+、H+、NO的某稀溶液中逐渐加入Fe粉，Fe2+和Fe粉的物质的量关系如图所示．则原稀溶液中Fe3+、Cu2+、H+的物质的量之比为（ ）

A．1：2：1
B．1：3：1
C．1：1：3
D．1：1：4
 0  66838  66846  66852  66856  66862  66864  66868  66874  66876  66882  66888  66892  66894  66898  66904  66906  66912  66916  66918  66922  66924  66928  66930  66932  66933  66934  66936  66937  66938  66940  66942  66946  66948  66952  66954  66958  66964  66966  66972  66976  66978  66982  66988  66994  66996  67002  67006  67008  67014  67018  67024  67032  203614 

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