下列装置或操作能达到实验目的是( )A．①②③④B．②④C．②③④D．①③——青夏教育精英家教网——

下列装置或操作能达到实验目的是（）

A．①②③④
B．②④
C．②③④
D．①③

在加入铝粉能放出H₂的无色溶液，可能大量共存的离子组是（）
A．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、S^2-
B．Na⁺、K⁺、CH₃COO^-、HCO₃^-
C．K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-
D．K⁺、Al³⁺、MnO₄^-、NO₃^-

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、W的质子数之和为23，下表为周期表的一部分．下列说法正确的是（）

	X		Y
Z		W

A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物
B．Y元素气态氢化物的还原性最强
C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料

下列说法不正确的是（）
A．在一定条件下，催化分解80g SO₃混合气体中氧原子数为3×6.02×10²³
B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H₂时（已折合成标况），转移的电子数为6.8×6.02×10²³
C．各100mL 1mol/L AlCl₃与3mol/L NaCl溶液混合后，Cl^-的个数为0.6×6.02×10²³
D．含有非极性键的数目为6.02×10²³的Na₂O₂与水充分反应产生标况下22.4L O₂

用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

2PbSO₄+2H₂O电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（）

A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O
B．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^-而不是Cl^-，说明当其它条件相同时Br^-的还原性强于Cl^-
C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连
D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H₂SO₄

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）
A．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH^-定为14-a
B．某溶液中存在的离子有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，则离子浓度不一定是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H^-）＞c（OH^-）
C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混台液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍．现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）写出A的分子式______；A的结构简式______．
（2）N-A的反应类型是______．
（3）①上述转化中试剂Ⅰ和试剂Ⅱ分别是：试剂Ⅰ______，试剂Ⅱ______（选填字母）．
a．KMnO₄（H⁺） b．Fe/盐酸 c．NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E（浓硫酸/△）作用，能否得到F，为什么？______．
（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有______种处于不同化学环境的氢．
（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式______．
①嘱于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中-个取代基是硝基；
②分子中含有

结构．
（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl₃溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式______．
（7）F的水解反应如下：

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该缩聚反应的化学方程式______．

X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中X、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4．
请回答：
（1）X的电子式______；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为______ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；

硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料．
（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（∥100g水）见下表．

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：①红褐色滤渣的主要成分是______；
②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式______；
③操作I的温度应该控制在______左右；
④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液______、______、洗涤、干燥．
（2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe（NO₃）₃（固定所用仪器和加热装置未画出）．
①为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内．该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是______加热；
②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．

面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO₂、NO_x、CO₂是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的SO₂、NO_x、CO₂浓度的有______（选填字母）．
a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源
b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染．已知用合成气（CO和H₂）合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ，2H₂（g）+CO₂（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）
△H=-594.1kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式______．
（3）现欲以如图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料．
①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH则通入H₂的一极为______极；
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为______．
（4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×10⁵Pa条件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．
当此反应达到平衡时，若c（NO₂）=0.030mol/L，则c（N₂O₄）=______（保留两位有效数字）；
②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO₂）=0.04mol/L，c（N₂O₄）=0.007mol/L，则改变的条件是______．

0 66828 66836 66842 66846 66852 66854 66858 66864 66866 66872 66878 66882 66884 66888 66894 66896 66902 66906 66908 66912 66914 66918 66920 66922 66923 66924 66926 66927 66928 66930 66932 66936 66938 66942 66944 66948 66954 66956 66962 66966 66968 66972 66978 66984 66986 66992 66996 66998 67004 67008 67014 67022 203614