I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如图1所示的转化关系：

（1）由A→B的化学反应方程式是______
某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
实验I：制取NaClO2晶体
己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置进行实验．

（1）装置③的作用是______；装置①的作用是______．
（2）装置②中产生ClO2的还原剂是______；装置④中制备ClO2的化学方程式为______．
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③______；④低于60℃干燥，得到成品．
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
（4）达到滴定终点时的现象为______．
（5）该样品中NaClO2的质量分数为______（用含m、c、V的代数式表示）．
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为______．
尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位．
（1）工业上合成尿素的反应如下：2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是______
A．采用高温                B．采用高压
C．寻找更高效的催化剂      D．减小体系内CO2浓度
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2．
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和l mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到______min时到达平衡．
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示，则△H2______0（填“＞”“＜”或“=”）
（3）在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为______．
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）．△H=180.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=______kJ?mol-1
（4）尿素燃料电池结构如上图III所示．其工作时负极电极反应式可表示为______．
化学与社会、生产、生活息息相关，以下对化学知识应用合理的是
①向奶粉中添加三聚氰胺，提高蛋白质的含量．给婴幼儿健康带来危害，因此我们应尽量少食用含有食品添加剂的食品，以防中毒
②超市不再提供免费塑料袋，可以帮助控制“白色污染”
③纯铁比普通钢更耐腐蚀，应多用纯铁作材料
④多位科学家因研制出新型催化剂而获得诺贝尔奖．是因为催化剂可以最大限度的提
高反应物的转化率（ ）
A．①②正确
B．只有②③正确
C．只有②正确
D．①②③④均正确
NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
A．20g D3O+中含电子数为10NA
B．通常状况下．lL液态水中含有的H+数目约为10-7NA
C．标准状况下，22.4L氨气溶于水，溶液中有NA个NH3?H2O
D．标准状况下，含分子数为0.5NA的苯体积为11.2L
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（ ）
A．向NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH固体，溶液的导电性增强
B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
C．10 mL 0.10 mol?L-CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na）+＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．完全中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是（ ）
A．原子半径：a＞c＞b
B．原子的氧化性：a＞c＞d
C．a的单质不能导电
D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行．质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源．该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂为催化剂，导电离子是氢离子．下列对该燃料电池的描述中正确的是（ ）
①正极反应为：O2+4H++4e-═2H2O  ②负极反应为：2H2-4e-═4H+
③总的化学反应为：2H2+O2═2H2O    ④H+通过电解质向正极移动．
A．①②③④
B．②③④
C．①②④
D．①②③
下列实验操作完全正确的是（ ）
编号实验操作
A检验待测液中是否含用试管取少量待测液体，再滴入用硝酸酸化的氯化钡
B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固定，放入到1000mL的容量凭中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C测定酸碱滴定曲线左手控制活塞，右手转动锥形瓶，眼睛始终注视锥形凭中溶液颜色的变化
D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

A．A
B．B
C．C
D．D
A、B、C为单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体．B为液体（且主要从海水中提取），C为气体，其余均为化合物，X是一种具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）

（1）写出：A的化学式______，F的化学式______，H的电子式______．
（2）在反应①-⑦中，不属于氧化还原反应的是______ （填序号）．
（3）完成E和X反应的离子方程式：______．
（4）与B同族的元素中最高价氧化物的水化物其酸性最强的是______ （填化学式）
（5）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式______，每生成0.15 mol C电子转移______mol．
（6）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：______．
 0  66822  66830  66836  66840  66846  66848  66852  66858  66860  66866  66872  66876  66878  66882  66888  66890  66896  66900  66902  66906  66908  66912  66914  66916  66917  66918  66920  66921  66922  66924  66926  66930  66932  66936  66938  66942  66948  66950  66956  66960  66962  66966  66972  66978  66980  66986  66990  66992  66998  67002  67008  67016  203614 

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