利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下:已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似．请回答下列问题:(1)用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有．A．去——青夏教育精英家教网——

利用废旧锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似．请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有______．
A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是______．
（3）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，原因是______．
（4）Fe₃O₄胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？______（填“能”或“不能”），理由是______．
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol?L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液250mL，应准确称取______g K₂Cr₂O₇（保留4位有效数字，已知M（K₂Cr₂O₇）=294.0g?mol^-1）．
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有______．（用编号表示）．
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药-柳胺酚．

．请回答下列问题：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是______．
A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应 B．不发生硝化反应 C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代反应
（2）写出A→B反应所需的试剂______．
（3）写出B→C的化学方程式______．
（4）写出化合物F的结构简式______．
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式______（写出3种）．
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应．
（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH₃CHO

CH₃COOCH₂CH₃．

《物质结构与性质》模块
请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能 I₁ I₂ I₃ I₄ …

I_n/kJ．mol^-1 578 1817 2745 11578 …

则该元素是______（填写元素符号）．
（2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是______．Ge的最高价氯化物分子式是______．该元素可能的性质或应用有______．
A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物

，下列叙述正确的有______．
A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF的熔点______

的熔点（填＞、=或＜），其原因是______．

《化学与技术》模块
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

成分	CaO	SiO₂	Al₂O₃	Fe₂O₃	MgO	CaS	其它不溶于酸的物质
质量分数（%）	65～66	3.5～5.0	1.5～3.5	0.2～0.8	0.2～1.1	1.0～1.8	23～26

用电石浆可生产无水CaCl₂，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体化学式是：CaCl₂?6H₂O，H₂S是一种酸性气体，具有还原性．
（1）反应器中加入的酸应选用______．
（2）脱色槽中应加入的物质X是______；设备A的作用是______；设备B的名称是______；设备C的作用是______．
（3）为了满足环保要求，需将废气H₂S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是______．
A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______．

下列说法中，正确的是（）
A．CO、NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存
B．SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷
D．日本核泄漏产生了

I原子，其中子数比

的中子数少2

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（）
A．标准状况下，22.4L Cl₂完全溶于水时，转移的电子数为N_A
B．常温下，1L pH=1的H₂SO₄溶液中含有H⁺的数目为0.2N_A
C．标准状况下，2.24L NH₃中含有的共价键数目为N_A
D．常温下，23g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有N_A个氧原子

下列说法中，正确的是（）
A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右以此增强
D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构

下列说法中，正确的是（）
A．实验室可以用氢氧化钠溶液出去乙酸乙酯中的乙酸杂质
B．乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应
C．汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物
D．分子式同为C₃H₇Cl，但沸点不同的分子共有两种

下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（）

选项	实验操作及现象	实验目的
A	将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色	验证亚硫酸的不稳定性
B	常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生	证明常温下 K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄）
C	常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH	证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH₃COOH
D	将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊	检验气体产物种CO₂的存在

A．A
B．B
C．C
D．D

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（）
A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₃?H₂O溶液，溶液中c（NH₄⁺）前者小于后者
D．25℃时，pH=8的0.1mol?L^-1NaX溶液中由水电离出的c （OH^-）=1×10^-8mol?L^-1

0 66803 66811 66817 66821 66827 66829 66833 66839 66841 66847 66853 66857 66859 66863 66869 66871 66877 66881 66883 66887 66889 66893 66895 66897 66898 66899 66901 66902 66903 66905 66907 66911 66913 66917 66919 66923 66929 66931 66937 66941 66943 66947 66953 66959 66961 66967 66971 66973 66979 66983 66989 66997 203614