如果3.2 g XO₂中含有0.1 mol的氧原子，则X的相对原子质量为

A.
32
B.
16
C.
48
D.
8

右图是某同学设计的“自过滤”器，能在无人在场的情况下实现顺利过滤，其中装置的关键是导管a的设计，下列设计能达到“自过滤”目的的是

A.
导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上，下端应在漏斗中的滤纸边缘以上
B.
导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下，下端应在漏斗中的滤纸边缘以上
C.
导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上，下端应在漏斗中的滤纸边缘以下
D.
导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下，下端应在漏斗中的滤纸边缘以下

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.
标准状况下，22．4LD₂中含有2N_A个中子
B.
常温常压下，3．36L氯气与2．7g铝充分反应，转移电子数为0．3N_A
C.
Cu-Zn-CuSO₄原电池工作时，若析出0．1molCu时，转移电子数为0．2N_A，正极溶解Zn6．5g
D.
1mol异丁烷中，含共价键数目为10N_A

将16. 0g铜与100 mL一定浓度硝酸反应，铜完全溶解产生NO和NO₂混合气体在标准状况下体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL、bmol / L NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度一定为

A.
1.0 mol / L
B.
（b+5）mol / L
C.
10mol / L
D.
无法计算

下列离子方程式书写不正确的是

A.
FeCl₂溶液中通入Cl₂:2Fe²⁺+Cl₂= 2Fe³⁺+2Cl^-
B.
澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺十OH^-+HCO₃^-= CaCO₃↓+H₂O
C.
FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS+2H⁺= Fe²⁺+H₂S↑
D.
AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓^-

有机物(CH₃CH₂)₂CHCH₃的名称是

A.
3-甲基戊烷
B.
2-甲基戊烷
C.
2-乙基戊烷
D.
3-乙基丁烷

以溴乙烷为原料来合成乙酸乙酯，下述四种反应的类型：（1）氧化（2）消去（3）取代（4）酯化能应用的是

A.
（1）（2）（3）（4）
B.
（1）（2）（3）
C.
（1）（3）（4）
D.
（2）（3）（4）

铁或铝能在冷的浓硝酸中发生“钝化”，这是利用浓硝酸的

A.
强酸性
B.
强氧化性
C.
不稳定性
D.
挥发性

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A.
氧化还原反应：元素化合价是否变化
B.
共价化合物：是否含有共价键
C.
强弱电解质：溶液的导电能力大小
D.
氧化物：含氧化合物

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.
常温下，1 L 0.5 mol·L^-¹ NH₄Cl溶液中含有3.01×10²³个NH
B.
1mol甲基(—CH₃)所含的电子数为8N_A
C.
7.8g Na₂O₂与CO₂完全反应，转移的电子数为0.1N_A
D.
80mL 10mol/L的浓盐酸与足量MnO₂加热反应，转移的电子数为0.4N_A

0 6592 6600 6606 6610 6616 6618 6622 6628 6630 6636 6642 6646 6648 6652 6658 6660 6666 6670 6672 6676 6678 6682 6684 6686 6687 6688 6690 6691 6692 6694 6696 6700 6702 6706 6708 6712 6718 6720 6726 6730 6732 6736 6742 6748 6750 6756 6760 6762 6768 6772 6778 6786 203614