下列有关化学反应速率的认识.正确的是( )A．增大压强.活化分子总数必然增大.故反应速率增大B．温度升高.分子动能增加.减小了活化能.故反应速率增大C．选用适当的催化剂.分子运动加快.增加了碰撞频率.——青夏教育精英家教网——

下列有关化学反应速率的认识，正确的是（）
A．增大压强（对于气体反应），活化分子总数必然增大，故反应速率增大
B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大
C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
D．H⁺和OH^-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

下列关于铁作电极的说法不正确的是（）
A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极
B．利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作正极
C．利用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作阳极
D．在铁制品上电镀时，铁作阴极

下表列举的各组事实中存在因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	高纯单质硅具有半导体性能	高纯单质硅制成的光电池可将光能直接转化为电能
B	钠原子核外电子数比铝少	钠的金属性比铝强
C	氯的非金属性比碘强	I₂与KClO₃反应生成Cl₂和KIO₃
D	N₂+3H₂≒2NH₃是放热反应	工业合成氨的反应在高温下进行

A．A
B．B
C．C
D．D

在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，达到平衡状态后，在t₁时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．下列对t₁时刻改变条件的推断中正确的是（）

A．保持压强不变，升高反应温度
B．保持温度不变，增大容器体积
C．保持温度和容器体积不变，充入1molSO₃（g）
D．保持温度和压强不变，充入1molSO₃（g）

相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应．二者比较，相等的是（）
①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积（标准状况）；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度．
A．①③
B．③④
C．②④
D．只有①

在25℃、101Kpa时，已知：C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.41KJ?mol^-1，
C（金刚石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.31KJ?mol^-1据此推理以下结论正确的是（）
A．碳单质均易在空气中燃烧
B．等质量的石墨比金刚石能量高
C．1mol石墨转化为金刚石只需要吸收1.9KJ的热量
D．石墨和金刚石很容易相互转化

设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法正确的是（）
A．1mol Cl₂与足量的金属铝反应，转移电子数为3n_A
B．100mL 49%的稀硫酸中的SO₄^2--离子总数为0.5n_A
C．在标准情况下，22.4L Cl₂与HCl的混合气体中含有的分子总数为2 n_A
D．在常温常压下，44gCO₂与N₂O的混合物中含有的原子总数为3 n_A

下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A．SiO₂溶于NaOH溶液：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
C．NaHSO₃溶液与稀硝酸反应：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O
D．Ca（HCO₃）₂溶液与过量的Ca（OH）₂溶液混合：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高而且平稳，因而成为人们研制绿色电池所关注的重点．有一种镁电池的反应为：xMg+Mo₃S₄=Mg₃Mo₃S₄．下列说法正确的是（）
A．放电时电池内部Mg²⁺向负极迁移
B．放电时负极反应为：Mg-2e^-=Mg²⁺
C．充电时电池负极发生还原反应生成镁
D．此电池可以用稀H₂SO₄做电解质溶液

下列实验装置设计正确，且能达到目的是（）
A．

实验室制氨气
B．

测定盐酸浓度
C．

从食盐水中提取NaCl
D．

石油的分馏

0 66722 66730 66736 66740 66746 66748 66752 66758 66760 66766 66772 66776 66778 66782 66788 66790 66796 66800 66802 66806 66808 66812 66814 66816 66817 66818 66820 66821 66822 66824 66826 66830 66832 66836 66838 66842 66848 66850 66856 66860 66862 66866 66872 66878 66880 66886 66890 66892 66898 66902 66908 66916 203614