某同学探究发酸性干电池内黑色固体物质的组成并回收利用，实验过程如下图所示．
下列有关叙述正确的是（ ）
A．①、②、③、④中玻璃棒均起到搅拌作用
B．取少许②所得滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可推知黑色固体中含有氯化钠
C．取少许②所得滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色，可推知黑色固体中不含铵盐
D．取少许④所得滤渣于试管中，现象如图⑤所示，可推知黑色固体中含有MnO2
室温下，将1.00mol?Lˉ1盐酸滴入20.00mL 1.00mol?Lˉ1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示．下列说法正确的是（ ）

A．a点pH=14
B．b点溶液中离子浓度大小等量关系可能为c（NH4+）+c=c（Cl-）
C．c点，消耗盐酸的体积V1＜20 mL
D．d点溶液中离子浓度大小关系可能为c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c （NH4+）
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号		起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
X2Y2XY3
①13放热 23.15kJ
②0.61.80.8Q（Q＞0）
下列叙述不正确的是（ ）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol?L-1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
下图中D、E、Z是单质，其余均是化合物．且知D、E为日常常用金属；D元素的原子最外层电子数与电子层数相等{无色气体N在Z中燃烧生成气体X；N、Z、Y是氯碱工业的产品；除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．

请按要求回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置：______；X的电子式为______．
（2）G可做净水剂助剂，能加快悬浮物固体的沉降，请用离子方程式表示其原因：______．
（3）写出反应①的化学方程式：______ Al2O3+3Fe
B是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；H的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：1；I是一种合成橡胶和树脂的重要原料．已知R是烃基，有关物质转化关系及信息如下：

请按要求回答下列问题：
（1）A的不氧官能团为______；⑤的反应类型为______；
上图属于加成反应的有（填编号）______．
（2）B的结构简式为______；
H按系统命名法应命名为______．
（3）写出下列反应的化学方程式：⑦______
某同学设计了如下实验Ⅰ和实验Ⅱ，测定某氯化铁与氯化亚铁的混合物
中铁元素的质量分数x．请按要求回答下列问题：

实验Ⅰ：
（1）样品中加入盐酸的作用是．
（2）操作Ⅰ溶液配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的有（填
仪器名称）______；操作n名称为______．
（3）反应①的离子反应方程式为______．
（4）若坩埚质量是W1g，坩埚与最终灼烧后的固体总质量是W2 g，则样品中铁元素
的质量分数（化简代数式）x1=______
实验Ⅱ：

（5）反应③的离子方程式为______．
（6）若3次平行滴定实验，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的体积为d mL，则样品中铁元素的质量分数（化简代数式）x2=______
若样品溶解仍使用盐酸而不改用稀硫酸，则所得样品中铁元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）______．
（7）你认为实验II的设计不足之处有______．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，此方面的科学研究为当今提倡的“低碳生活方式”提供依据．请按要求回答下列问题：
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH4 （g）+3O2 （g）=2CO （g）△H1=-1214kJ/mol②2CO （g）+O2 （g）=2CO2 （g）△H2=-566kJ/mol写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______．
（2）甲烷燃料电池已得到广泛使用．若在酸性介质中，该电池工作时负极电极反应式为______．某同学利用此甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置如右图所示．通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．
①b端所用电极材料为______．
②写出一种适合该装置的电解质溶液的名称：______
③写出该装置工作时的总反应：______ Fe（OH）2+H2↑
查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（ ）
A．实验法
B．观察法
C．分类法
D．比较法
在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物．下列说法正确的是（ ）
A．34S原子核内中子数为16
B．在相同条件下1H216O比1H218O更易挥发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H+的酸性比1H+的酸性更强
下列说法正确的是（ ）
A．乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O
B．的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯
C．PCl3、H2O2、COCl2三种分子中所有原子均满足最外层8电子结构
D．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4→Na++HSO4-
 0  66715  66723  66729  66733  66739  66741  66745  66751  66753  66759  66765  66769  66771  66775  66781  66783  66789  66793  66795  66799  66801  66805  66807  66809  66810  66811  66813  66814  66815  66817  66819  66823  66825  66829  66831  66835  66841  66843  66849  66853  66855  66859  66865  66871  66873  66879  66883  66885  66891  66895  66901  66909  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网