化学反应经常伴随着颜色变化.下列有关反应获得的颜色正确的是( )①二氧化硫通入品红溶液→无色 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③溴化银见光分解→银白色 ④热的氧化铜遇乙醇→绿色⑤用标准氢氧化钠溶液滴定——青夏教育精英家教网——

化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是（）
①二氧化硫通入品红溶液→无色 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③溴化银见光分解→银白色 ④热的氧化铜遇乙醇→绿色
⑤用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液无色→粉红色
⑥苯酚在空气中氧化→粉红色．
A．①②③⑤
B．①②⑤⑥
C．②④⑥
D．②③⑥

下列实验装置设计正确，且能达到目的是（）
A．

测定乙醇结构式
B．

合成氨并检验氨的生成
C．

碘的CCl₄溶液中分离I₂，并回收CCl₄
D．

配制稀硫酸溶液

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-总数为0.1 N_A
B．22.4L氢气和4g氦气均含有N_A个分子
C．125mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO₂的分子数小于N_A
D．0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A

已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl．在标准状况下，向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应．所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl₃溶液的物质的量浓度为（）
A．1.5mol/L
B．2 mol/L
C．1 mol/L
D．无法确定

下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是（）
A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N₂、H₂循环使用，总体上提高了氨的产率
D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）

A．根据图①可判断可逆反应“A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）”的△H＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

下列溶液中，各关系式正确的是（）
A．等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H₂A 混和溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
B．1 L 0.1 mol?L^-1 CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O 的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物质的量浓度相等的Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 溶液等体积混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（）
A．青石棉是一种易燃品且易溶于水
B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na₂O?3FeO?Fe₂O₃?8SiO₂?H₂O
C．1mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂与足量的硝酸作用，至少需消耗6L 3mol/L HNO₃溶液
D．1mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L 2mol/L HF溶液

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO₂）（标况）	2.24L	3.36L	3.36L

则下列分析推理中不正确的是（）
A．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的
B．加入混合物9.2 g时盐酸过量
C．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol?L^-1
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

在2008年初我国南方曾遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY₂含有54mol电子．
（1）用元素符号将X、Y两元素填写在下面元素周期表中所对应的位置．

______
（2）X元素原子核外共有______种不同能量的电子．Y与氢元素形成的化合物的电子式是______．
（3）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，写出D离子的核外电子排布式______；D与E能形成一种化学式为ED₂的分子，该分子是______分子（填“极性”“非极性”），结构式为______；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是______ （写元素氢化物的化学式）．写出该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式______．
（4）D、Y两元素哪种非金属性较强？______写出证明这一结论的一个实验事实：______．

0 66713 66721 66727 66731 66737 66739 66743 66749 66751 66757 66763 66767 66769 66773 66779 66781 66787 66791 66793 66797 66799 66803 66805 66807 66808 66809 66811 66812 66813 66815 66817 66821 66823 66827 66829 66833 66839 66841 66847 66851 66853 66857 66863 66869 66871 66877 66881 66883 66889 66893 66899 66907 203614