茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（ ）

A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物
B．茉莉醛分子中最多有10个碳原子位于同一平面
C．茉莉醛能被高锰酸钾溶液、溴水等多种氧化剂氧化
D．在一定条件下，1mol茉莉醛最多能与5 mol氢气加成
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 mol?L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．向含有0.3mol NaOH 的溶液中缓慢通入0.2 mol SO2气体，充分反应后的溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3 ）
C．0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）
D．在饱和氯水中加入NaOH使溶液的pH=7：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述不正确的是（ ）

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．若反应为A（g）+B（g）?C（g），则t1时刻平衡动的原因可能是增大压强
C．由图象关系可以判断，正反应为放热反应
D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1=K2
银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．电池放电时的反应原理是：
Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2
现用该蓄电池电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72g H2O（电解池的电极均为惰性电极）．列叙述不正确的是（ ）
A．该电池负极反应为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
B．阳极产生的气体在标准状况下为0.448 L
C．阴极析出铜为2.56g
D．电解后溶液的 pH=1（溶液的体积变化忽略不计）
某校化学研究性学习小组在学习了乙醇、乙醛的性质后，进行了以下实验探究．

试回答以下问题：
（1）按上图（夹持装置仪器已省略）进行乙醇在铜催化条件下与氧气反应制乙醛的实验，安装好仪器装置，在加入药品前，首先应进行的操作是______．C中热水的作用是______．
（2）实验开始时，先关闭止水夹a，打开分液漏斗活塞，在铜丝部位加热片刻，然后打开止水夹a，在 D处观察到的实验现象为______，D处反应的化学方程式为______
如图是一些常见物质间的转化关系图．图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出．已知：C、D是单质；X是室内装璜材料中产生的主要有害气体之一；G是由四种元素组成的易溶于水的强电解质，水溶液呈碱性；E是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．反应②中还有三种产物未标出．

请回答下列问题：
（1）写出G的化学式：______、X的结构简式：______、E的电子式：______．
（2）在实验室，B通常保存在______试剂瓶中，原因是（用化学方程式表示）______ 4NO2↑+O2↑+2H2O
金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料．为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链，其关系如下图所示．

请回答下列问题：
（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式______．
（2）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，试写出该反应的化学方程式：______．
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-385kJ?mol-1
则Mg 与TiCl4反应的热化学方程式为______，该反应在氩气氛中进行的理由是______．
（4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H2______t （不考虑生产过程中物质的任何损失）．
环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体已成为大气污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O2?O2+Hb?CO
实验表明，c即使只有c的 ，也可造成人的智力损伤．
已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c小于c的 ，则吸入肺部CO的浓度不能超过______ mol?L-1．
（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
已知反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①实验发现该反应在100℃～400℃的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率约为原来的3倍，在400℃～450℃时，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，温度每升高10℃，反应速率又约为原来的3倍．若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因是______；
②为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量浓度变化如图所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为______；
③请在图中画出20min～30min内NO、CO发生变化的曲线，引起该变化的条件可能是______；（填字母）
a．加入催化剂
b．降低温度
c．缩小容器体积
d．增加CO2的物质的量
④当25min达到平衡后，若保持体系温度为t1℃，再向容器中充入NO、N2气体各1mol，平衡将______移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
某制药厂用两种石油裂解气C4H8和C2H4以及合成一种药物K，其合成路线设计如下：

其中G无酸性，H、I有酸性；D可与NaHCO3溶液作用生成气体，并遇FeCl3溶液不显紫色；K的分子式为（C15H16O6）n．
请完成下列各题：
（1）反应⑥的反应类型为______，反应⑨的条件是______．
（2）写出结构简式：E______，K______．
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C：______．
H→I：______．
（4）写出I的属于链状酯类且其核磁共振氢谱图中有三个吸收峰的同分异构体的结构简式______．（任写2个）
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：

在800℃、铂催化剂存在条件下，氨与氧气反应的主要产物是NO 和H2O．在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比（氧气与氨气物质的量比，以γ{n（O2）/n（NH3）}表示）的关系如图2所示．
请回答下列各题：
（1）若氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O2）/n （NH3）}为1.25，而实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间，其原因是______．
（2）若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中的体积分数约为______
（设氧气占空气的体积分数为20%）．将γ=1.75的氨、空气混合气体通入800℃、盛有铂催化剂的氧化炉，充分反应后导入到吸收塔的气体的主要成分是______．
（3）现以a mol NH3和足量空气为原料（不考虑N2的反应）最大程度制取NH4NO3，经过一系列转化反应后，向反应后的混合物中加入b g水，得到密度为ρ g?mL-1的溶液，计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度可能的最大值______．
 0  66687  66695  66701  66705  66711  66713  66717  66723  66725  66731  66737  66741  66743  66747  66753  66755  66761  66765  66767  66771  66773  66777  66779  66781  66782  66783  66785  66786  66787  66789  66791  66795  66797  66801  66803  66807  66813  66815  66821  66825  66827  66831  66837  66843  66845  66851  66855  66857  66863  66867  66873  66881  203614 

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