）和碳酸酯工程塑料（
）的原料之一．
某课外小组同学用如图所示装置在实验室制备氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的离子反应方程式为：
；
（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入 ；（选填字母）
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到的现象是 ，则说明溴的非金属性大于碘；
（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中两点不足及原因是：① ；② ．
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的离子反应方程式为：
；
（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入 ；（选填字母）
| ① | ② | ③ | |
| a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| b | 干燥的有色布条 | 硅 胶 | 湿润的有色布条 |
| c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
| d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中两点不足及原因是：① ；② ．
二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源．
Ⅰ．（1）合成二甲醚反应一：
3H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______．
A、低温高压 B、加催化剂 C、体积不变充入N2
D、增加CO浓度 E、分离出二甲醚
（2）合成二甲醚反应二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在不同温度下，分别在1L密闭容器中加入不同物质的量的CH3OH，反应达到平衡，测得各组分的浓度如表：‘
该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，原因是______（从平衡常数角度说明）．
Ⅱ．二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示．
（1）该电池正极的电极反应式为______．
电池在放电过程中，b对应的电极溶液的pH______．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．X、Y为石墨，a为1L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为______ Cl2↑+H2↑+2OH-
0 66668 66676 66682 66686 66692 66694 66698 66704 66706 66712 66718 66722 66724 66728 66734 66736 66742 66746 66748 66752 66754 66758 66760 66762 66763 66764 66766 66767 66768 66770 66772 66776 66778 66782 66784 66788 66794 66796 66802 66806 66808 66812 66818 66824 66826 66832 66836 66838 66844 66848 66854 66862 203614
Ⅰ．（1）合成二甲醚反应一：
3H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______．
A、低温高压 B、加催化剂 C、体积不变充入N2
D、增加CO浓度 E、分离出二甲醚
（2）合成二甲醚反应二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在不同温度下，分别在1L密闭容器中加入不同物质的量的CH3OH，反应达到平衡，测得各组分的浓度如表：‘
| 实验组 | 温度/K | 平衡浓度mol/L | ||
| CH3OH | CH3OCH3 | H2O | ||
| 1 | 403 | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
| 2 | 453 | 0.02 | 0.3 | 0.4 |
Ⅱ．二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示．
（1）该电池正极的电极反应式为______．
电池在放电过程中，b对应的电极溶液的pH______．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．X、Y为石墨，a为1L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为______ Cl2↑+H2↑+2OH-
+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O