X是一种天然有机物.其结构式如图所示.常被用于香料或作为饮料的酸化剂.在食品和医学上用作多价螯合剂.也是重要有机合成原料．下列关于物质X的说法正确的是( )A．X分子式C6H7O7.且分子内所有原子均——青夏教育精英家教网——

X是一种天然有机物，其结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是重要有机合成原料．下列关于物质X的说法正确的是（）

A．X分子式C₆H₇O₇，且分子内所有原子均可能在同一平面上
B．1mol物质X可以和3mol氢气发生加成
C．¹H核磁共振谱可证明X分子有4种化学环境不同的氢原子
D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO₃、Na₂CO₃反应得到的气体相同

一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA

H⁺+A^-，如图将1.0mol HA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H⁺、A^-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）
A．

已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列有关说法正确的是（）

W	X
Y	Z

A．Y的化学活泼性一定比W强
B．Y元素的原子半径可能比X元素的小
C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强
D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍

下列离子方程式书写正确的是（）
A．在Ca（ClO）₂溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
B．碳铵溶液中加入过量的NaOH溶液并共热：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
C．向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓
D．

溶液中通入CO₂：2

+CO₂+H₂O→2

2009年12月7日长安汽车宣布，首款纯电动汽车试生产正式下线．电动汽车电池有LiFePO₄电池和高铁电池，已知LiFePO₄电池反应为：FePO₄+Li

LiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，导电固体为电解质．高铁酸钾-锌电池反应：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
下列有关电动汽车电池说法正确的是（）
A．高铁电池放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化
B．高铁电池放电时电池内部FeO₄^2-向正极移动
C．LiFePO₄电池充电过程中，电池正极材料的质量保持不变
D．LiFePO₄电池放电时电池正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-→LiFePO₄

四支试管分别充满O₂、NO₂、Cl₂、NH₃四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如图所示，其中充满Cl₂的试管是（）
A．

四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰	单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子	单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰	原子最外电子层有4个电子；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点

（1）B元素在周期表中的位置是______，写出A原子的电子式______．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式______．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度______（填“大”或“小”），其理由是______．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______．写出能证明这一结论的一个实验事实______．

如图是利用石油为原料合成增塑剂G的基本流程：

请完成下列各题：
（1）反应②属于______反应，反应⑧条件是______．
（2）反应④⑧目的是：______．
（3）写出反应⑦的化学方程式：______

I．常温下在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是______．
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=______左右最理想．
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是______．
（4）已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=

=2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=______．
II．某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂A

H⁺+A^2-
已知相同浓度时的电离度α（H₂A）＞α（HA^-），设有下列四种溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl与0.04mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH与0.02mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H⁺）最大的是______，c（H₂A）最大的是______，c（A^2-）最大的是______．

某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．
（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．
①应该选用的仪器及装置有（填字母）______．
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为______ CaCl₂+2NH₃↑+H₂O

0 66662 66670 66676 66680 66686 66688 66692 66698 66700 66706 66712 66716 66718 66722 66728 66730 66736 66740 66742 66746 66748 66752 66754 66756 66757 66758 66760 66761 66762 66764 66766 66770 66772 66776 66778 66782 66788 66790 66796 66800 66802 66806 66812 66818 66820 66826 66830 66832 66838 66842 66848 66856 203614