X、Y、Z、W、M是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、M处于同一周期，M与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、M原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
A．原子半经：M＞Z＞W＞Y
B．元素Z能与元素Y形成化合物Z2Y2且阴阳离子个数比为1：1
C．元素Y、Z、W三种元素形成的化合物水溶液显碱性
D．元素Y、M分别与元素X形成的化合物相对分子质量越大，沸点越高
图甲是一种光化学电池，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）Ag（s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq）．图乙为可充电电池，溶液中c（H+）=2.0mol?L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列相关说法中不正确的是 （ ）
A．图乙装置在放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
B．图甲装置光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq）
C．用图甲装置给图乙充电时，先断开电键K，然后b极接Y极，a极接X极，a极的电极反应式为：VO2++H2O-e-═VO2++2H+
D．图乙装置放电时，当转移0.1 mol电子时共有0.2 mol H+从右槽迁移进左槽
下列说法正确的是（ ）
A．乙二醇和丙三醇互为同系物
B．有机物能与糠醛（）发生缩聚反应
C．含有一个叁键的炔烃，加氢后产物的键线式为，这种炔烃有2种
D．L-多巴（）的分子式为C9H11O4N，与一定量NaOH溶液反应最多生成3种不同的盐
下列说法不正确的是（ ）
A．1L 0.1mol?L-1HF溶液与1L pH为13的NaOH溶液反应，所得溶液中H+的数目为2×10-7NA
B．用标准酸液、甲基橙试液、蒸馏水、pH计、滴定管（酸式和碱式）、锥形瓶等可完成某一未知浓度氨水的电离度的测定实验
C．将0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
D．在相同温度下，等体积等物质的量浓度的3种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是③＞①＞②
今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、NO2-、Cl-，现取三份100mL溶液进行如下实验：?
（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L（标况）．?
（2）第二份加盐酸后，生成无色无味气体且该气体能使饱和石灰水变浑浊；继续加入加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．溶液中CO32-浓度为0.1 mol?L-1
B．K+浓度至少为0.2mol?L-1
C．无法确定Cl-、NO2-的存在?
D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能大量存在
硫酸四氨合铜（[Cu（NH3）4]SO4?H2O）为深蓝色晶体，在工业上主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物．一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氮气、氨气、二氧化硫和水．请回答下列问题：
（1）写出氨气的电子式______．
（2）配平硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式：______[Cu（NH3）4]SO4?H2O═______Cu+______N2+______NH3+______SO2+______H2O
（3）向铜氨溶液中加少量稀盐酸会出现蓝色沉淀，反应的离子方程式为______；
（4）在工业上常用较高浓度的铜氨溶液来制取铜氨纤维，请写出配制该较高浓度铜氨溶液的方法______．
（5）在一定条件下，液氨可与某金属反应生成固体A，取3.90g固体A与5.35g氯化铵固体恰好完全反应，生成NaCl和4.48L氨气（标准状况），则A的化学式为______．物质A保存不当有一定的危险，遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用甲苯稀释过的无水乙醇将A销毁，试写出该反应的化学方程式______；并解释其化学反应能够发生的原因是______．
二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用NaOH溶液或氨水喷淋“捕捉”空气中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2的流程如图1所示．

（1）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有______
A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
（2）一定条件光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），该反应的△S______0、△H______0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
①将1mol CO2和3mol H2充入2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是______．
A．若保持恒温，则达到平衡时反应速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
B．若为绝热容器，当容器内混合气体的温度恒定时，该反应已达平衡状态
C．从反应开始至达到平衡的过程中，CO和H2的转化率均相等
D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高
②若其他条件不变，在恒容、温度T1时甲醇的物质的量与时间的图象如图2所示．请补充完成温度为T2（化学平衡常数K（T1）＞K（T2））时甲醇的物质的量随时间变化的示意图．
③在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定温度下充分反应达到平衡，放出热量为a kJ．若在原来的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同温度下充分反应，达到平衡时吸收热量为b kJ．则反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=______kJ?mol-1 （用含a、b的代数式表示）．
（4）在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时甲醇与氧气的比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图3所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______
水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无色透明的油状液体，在高温下分解成N2、NH3和H2．水合肼具有还原性，能与碘反应：N2H4+2I2═N2+4HI．在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3
实验步骤：
步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2．静置，检测NaClO的浓度后，倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步骤2．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
步骤3．将步骤2所得溶液，转移到三口烧瓶（见图甲）并加入5gKMnO4作催化剂，边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．

（1）步骤1中检测NaClO浓度的目的是______．步骤2中冰水浴的作用是______．
（2）粗产品倒入图乙的烧瓶中进行减压蒸馏．减压蒸馏的原理是______．在烧瓶中插入一根毛细管，通过蒸馏即可得到纯品．在减压蒸馏过程中毛细管的作用是______，温度计水银球放置的位置是______（填写图中A、B、C）．
（3）测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．准确称取1.250g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
c．用0.1000mol?L-1碘的标准溶液滴定至溶液出现微黄色且0.5min内不消失，记录消耗溶液的体积．
d．进一步操作与数据处理
①使用容量瓶前要先检漏并洗净，检漏的操作方法是______．
②滴定时，碘的标准溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；称取1.250g试样时所用的仪器是______．
③若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，则产品中N2H4?H2O的质量分数为______．
④为获得更精确的滴定结果，步骤d中进一步的操作是______．
姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：
i．G能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2
ii．
iii．
（R1、R2、R3为烃基或氢原子）
请回答：
（1）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是______．
（2）B中含有的官能团名称是______，H→J的反应类型是______．
（3）C→D反应的化学方程式是______．E→G反应的化学方程式是______．
（4）写出符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式______．
①属于酯类   ②能发生银镜反应   ③苯环上的一氯代物只有二种
（5）写出由甲苯（）和丙酮（）为原料并结合题给信息制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒
B．高温结构陶瓷及压电陶瓷都属于新型无机非金属材料
C．服用Al（OH）3胶囊可用来治疗胃酸过多，无任何副作用
D．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水
 0  66653  66661  66667  66671  66677  66679  66683  66689  66691  66697  66703  66707  66709  66713  66719  66721  66727  66731  66733  66737  66739  66743  66745  66747  66748  66749  66751  66752  66753  66755  66757  66761  66763  66767  66769  66773  66779  66781  66787  66791  66793  66797  66803  66809  66811  66817  66821  66823  66829  66833  66839  66847  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网