在一定条件下，将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：

PCl₃(g)+ Cl₂(g)⇔ PCl₅(g)；5min末达到平衡，有关数据如右表。

下列判断不正确的是

A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

B．反应5min内，v（PCl₃）=0.08 mol•L^-1•min^-1

C．当容器中为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

D．平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）<0.2 mol•L^—1

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：

元素       相关信息

A             原子核外L层电子数是K层的2倍

B             其一种单质被称为地球生物的“保护伞”

C             原子的第一电离能在第三周期中最小

D             基态原子最外层电子排布为(n+1)sⁿ (n+1)p⁽ⁿ⁺²⁾

E             可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体

请回答下列问题：

（1）C在元素周期表中位于第    周期、第    族；E的基态原子核外电子排布式是             

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）             ，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是             

（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为                 ；该化合物属于              晶体。

（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是                                  

（5）处理含AO、DO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D。

已知：2AO(g)+ O₂(g) =2AO₂(g)    ΔH=-566.0 kJ•mol^-1

D(s)+ O₂(g) = DO₂(g)     ΔH=-296.0 kJ•mol^-1

此反应的热化学方程式是                                                               。

某有机物（分子式为C₁₃H₁₈O₂）是一种食品香料，其合成路线如下图所示。

通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1:3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，在催化剂存在下1molE与2molH2可以发生反应生成F。请回答：

（1）B中所含官能团的名称为                ；E的结构简式为                           

（2）C与新制悬浊液反应的离子方程式为                                                     

（3）D与F反应的化学方程式为                                                                  

（4）符合下列条件：①遇FeCl₃溶液显紫色、②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有       中，写出其中一种物质的结构简式                                   。

MgSO₄•7H₂O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：

用H₂SO₄调节溶液PH至1~2，H₂SO₄作用是                                                  。

（2）加NaClO溶液至PH=5~6并加热煮沸5~10分钟，沉淀2中主要含有MnO₂和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为              、              ；其中NaClO溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为                                                              。

（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的实验方法是                                      。

（4）“操作X”是将溶液             、             、过滤洗涤，即得到MgSO₄•7H₂O晶体。

（5）准确称量制得的样品5g,用200mL水溶解，加入2 mol•L^—1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2 mol•L^—1 BaCl₂溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为             。

碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知：①在酸性条件下，I^—能被NO₃^-离子氧化成IO₃^-离子，被H₂O₂或O₂等氧化成I₂；②IO₃^-离子能被HSO₃^-离子还原成I₂。

请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、IO₃^-中的哪一种。

限选试剂如下：1.0 mol•L^-1HNO₃溶液、1.0 mol•L^-1 H₂SO₄溶液、1.0 mol•L^-1NaHSO₃溶液、3% H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水

Ⅰ．提出假设

假设1：该食盐样品中含I₂ ；      

假设2：该食盐样品中含I^—

假设3：                          。

Ⅱ．设计方案与实验探究

将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表

Ⅲ．问题与思考

纯的KIO₃或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看，试验中添加             （填“KIO₃”或“KI”）更好；理由是                              。

下列做法中有利于环境保护的是

①使用无磷洗涤剂  ②垃圾分类处理    ③使用一次性木质筷子

④使用清洁能源    ⑤使用化肥、农药  ⑥使用无氟冰箱

A．①②④⑥    B．②④⑤⑥    C．①②③④⑥   D．②③④⑤⑥

下列叙述中正确的是

A．相同条件下，N₂和O₃的混合气体与等体积的N₂所含原子数相等

B．标准状况下，28g CO与22.4LSO₃所含分子数相等

C．5.6g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2mol电子转移

D．等物质的量的CH₅⁺和NH₂^-所含电子数相等

下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．装置甲可用于检验有乙烯生成

B．装置乙可用于收集和吸收氨气

C．装置丙可用于除去CO₂中混有的HCl气体

D．装置丁可用于除去溴苯中的溴

下列离子方程式正确的是

A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

C．用稀硝酸溶解氢氧化亚铁： Fe(OH)₂+2H⁺=Fe²⁺ +2H₂O

D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃^-

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为：x Mg+Mo₃S₄ Mg_xMo₃S₄

下列说法错误的是

A．放电时Mg²⁺向正极迁移

B．放电时正极反应为：Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-

C．充电时Mo₃S₄发生氧化反应

D．充电时阴极反应为：Mg²⁺+2e^-=Mg