下列转化中.需要加入氧化剂才能实现的变化是( )A．MnO2→MnSO4B．Al(OH)3→NaAlO2C．KI→KIO3D．Fe2(SO4)3→FeSO4——青夏教育精英家教网——

下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的变化是（）
A．MnO₂→MnSO₄
B．Al（OH）₃→NaAlO₂
C．KI→KIO₃
D．Fe₂（SO₄）₃→FeSO₄

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．18gH₂O中含的质子数为8N_A
C．常温常压下，1mol氧气所含的原子数目为2N_A
D．在标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数为0.5N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A．盛有CO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则C的物质的量不一定是0.5mol
B．常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A
C．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有N_A个氧原子
D．1mol?L^-1NaCl溶液含有N_A个Na⁺离子

某白色粉末可能含有氯化钙、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钾中的一种或几种．把该粉末放入足量的水中，充分搅拌，仍然有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入氯化钡溶液，没有明显的现象．该粉末中肯定没有的物质是（）
A．氯化钙
B．硫酸钠
C．硝酸钡
D．碳酸钾

同温同压下，等质量的SO₂气体和SO₃气体相比较，下列叙述中正确的是（）
A．密度比为4：5
B．物质的量之比为4：5
C．体积比为1：1
D．原子数之比为3：4

制取新型水处理剂ClO₂的化学方程式为：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄═2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列说法不正确的是（）
A．KClO₃在反应中得到电子
B．ClO₂是还原产物
C．H₂C₂O₄在反应中被氧化
D．1molKClO₃参加反应有2mol电子转移

在标准状况下，1L水中溶解了560L NH₃，形成的溶液密度为0.9g/mL，该氨水的物质的量浓度为（氨水中溶质以NH₃计）（）
A．18.2mol/L
B．16.7mol/L
C．15.8mol/L
D．13.5mol/L

物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）
A．1：4
B．1：5
C．2：3
D．2：5

从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，按要求回答下列问题．
（1）从上述元素中选择元素组成与表中第一栏类别相同的物质，将其化学式填在表中相应的空格内（只要求举一例）．

类型	酸性氧化物	无氧酸	含氧酸盐
化学式

（2）从上述元素中选择元素组成物质，按下列要求写相应的化学方程式．
①碱性氧化物+含氧酸：．
②酸式盐+碱：．

（1）下列反应中属于氧化还原反应的是．
A．MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；     B．SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓；
C．Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；    D．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（2）已知KMnO₄ 与浓盐酸发生如下反应：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．在上述反应中，氧化剂是    ，氧化产物是    ．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目    ．
（3）有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子．请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
    +    +    →    +    +
②反应中1mol氧化剂得到    mol电子．

0 66632 66640 66646 66650 66656 66658 66662 66668 66670 66676 66682 66686 66688 66692 66698 66700 66706 66710 66712 66716 66718 66722 66724 66726 66727 66728 66730 66731 66732 66734 66736 66740 66742 66746 66748 66752 66758 66760 66766 66770 66772 66776 66782 66788 66790 66796 66800 66802 66808 66812 66818 66826 203614