如图，在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是


  1. A.
    Y 极上产生无色无味气泡
  2. B.
    若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为 Fe
  3. C.
    X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应
  4. D.
    若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X > Y

下列说法正确的是


  1. A.
    H2S的水溶液中，c(H+)与c(S2—) 之比为2：1
  2. B.
    ( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42—) 之比为2：1
  3. C.
    一定温度下，将SO3 (g)放入密闭容器中反应达到平衡后，n(SO2)与n(O2) 比为2：1
  4. D.
    相同温度下，1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比为2：1

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是


  1. A.
    ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
  2. B.
    第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
  3. C.
    同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
  4. D.
    同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是


  1. A.
    开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
  2. B.
    AB段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
  3. C.
    BC段发生的反应为：Ca2++CO32-= CaCO3↓
  4. D.
    滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH-)>c(H+)

230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是


  1. A.
    Th 元素的质量数是232
  2. B.
    Th 元素的相对原子质量是231
  3. C.
    232Th 转换成233U是化学变化
  4. D.
    230Th和232Th的化学性质相同

用惰性电极电解体积为0.5L M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（注：标准状况、溶液的体积忽略不变、不考虑电解水），下列叙述不正确的是


  1. A.
    M的相对原子质量为5.6ax/b　　　
  2. B.
    电解后所得的溶液PH=-lg c（b/5.6）
  3. C.
    电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
  4. D.
    电解时，电子从阳极流向正极；从负极流向阴极

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是


  1. A.
    X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
  2. B.
    Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
  3. C.
    原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z
  4. D.
    Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

比较下列溶液的pH  (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(2)0．1mol/L(NH4)2CO3溶液______0．1mol/L Na2CO3溶液。
(3)0．1mol/LNH4Cl溶液______0．01mo1/L NH4Cl溶液；
(4)0．1mol/LNa2CO3溶液______0．1mol/L NaHCO3溶液；


  1. A.
    >  <   <  >
  2. B.
    > > > >
  3. C.
    <  >   <   >
  4. D.
    <   <  >  >

在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是


  1. A.
    CH3OH（l）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l）；△H="+725.8" kJ·mol-1
  2. B.
    2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H="-1452" kJ·mol-1
  3. C.
    2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H="-725.8" kJ·mol-1
  4. D.
    2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H="+1452" kJ·mol-1

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是
弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11


  1. A.
    25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则
    c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
  2. B.
    25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中， c（H+）相等
  3. C.
    25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
  4. D.
    NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
 0  6574  6582  6588  6592  6598  6600  6604  6610  6612  6618  6624  6628  6630  6634  6640  6642  6648  6652  6654  6658  6660  6664  6666  6668  6669  6670  6672  6673  6674  6676  6678  6682  6684  6688  6690  6694  6700  6702  6708  6712  6714  6718  6724  6730  6732  6738  6742  6744  6750  6754  6760  6768  203614 

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