用惰性电极进行电解.下列说法正确的是( )A．电解稀硫酸溶液.实质上是电解水.故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液.要消耗OH-.故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液.在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之——青夏教育精英家教网——

用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^-═Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

将0.1L含有0.02mol CuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解．电解一段时间后，一个电极上得到0.01mol Cu，另一电极析出的气体（）
A．只有Cl₂
B．只有O₂
C．既有Cl₂又有O₂
D．只有H₂

关于下列各图的说法，正确的是（）

A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B．②中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③中电子由b极流向a极
D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH₄+2KOH+2O₂═K₂CO₃+3H₂O，下列说法错误的是（）
A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
D．通甲烷的电极反应式是：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O

如图所示，下列叙述正确的是（）

A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．SO₄^2- 从左侧移向右侧
D．X为阳极，与滤纸接触处变红

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．已知某镍镉电池中电解质溶液为KOH溶液，其充放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂，有关该电池的说法错误的是（）
A．充电时阳极反应：Ni（OH）₂+OH^-+e^-→NiOOH+H₂O
B．充电过程是电能转化为化学能的过程
C．放电时负极上发生氧化反应，电极附近溶液的碱性减弱
D．放电时电解质溶液中OH^-向负极移动

如图是探究铁发生腐蚀的装置图．发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（）
A．开始时发生的是析氢腐蚀
B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e^-═Fe²⁺
D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂

25℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减少的反应
D．熵增大效应大于能量效应

下列说法中正确的是（）
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
C．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态
D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

0 66471 66479 66485 66489 66495 66497 66501 66507 66509 66515 66521 66525 66527 66531 66537 66539 66545 66549 66551 66555 66557 66561 66563 66565 66566 66567 66569 66570 66571 66573 66575 66579 66581 66585 66587 66591 66597 66599 66605 66609 66611 66615 66621 66627 66629 66635 66639 66641 66647 66651 66657 66665 203614