下列各组物质相互混合反应.既有气体生成.最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液 ④Na2O2投入FeCl2溶液——青夏教育精英家教网——

下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl₃溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液
③少量电石投入过量NaHCO₃溶液 ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液．
A．①
B．③
C．②③
D．①③④

下列离子方程式书写正确的是（）
A．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
B．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：

C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：

D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，正确的是（）
A．每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4 mol?
B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂?
C．1 mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（S．T．P）的气体．所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（）
A．68.6%
B．77.8%
C．81.4%
D．无法计算

图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物．请回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式为    ．
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是    ．
（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液．溶液颜色无明显变化，试解释原因    ．
（4）如图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H₂的存在．实验开始时，打开K₁．K₂，关闭K₃，使反应先进行一段时间之后，必须进行    操作，方可关闭K₂．打开K₃，再收集气体．当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K₁，若要使H₂顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是    ．
（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是    ．

“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO₃腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn（NO₃）₂和由自来水带进的Cl^-、Fe³⁺等杂质离子．在实验室中由“烂板液”制取ZnSO₄?7H₂O的过程如下：

已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH见下表：

离子	开始沉淀时的PH	完全沉淀时的PH
Fe³⁺	1.9	3.2
Zn²⁺	6.4	8.0

（1）第①反应是使Zn²⁺、Fe³⁺沉淀，检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作是    ．
（2）第②步操作中需要的玻璃仪器有    ．
（3）第④步中PH应保持在    ．
（4）第⑥步调节溶液PH=2的目的是    ．
（5）操作⑦包含3个基本实验操作，它们是    、    和过滤．

下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．
试推断：
（1）写出物质的化学式：A：______、C：______、I：______．
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式______．
H→I的化学方程式______．

氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化剂．以下是从含Cu²⁺、Fe³⁺的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图．

如图曲线可表示滤液中金属离子含量与pH、CuCl产率与反应①混合液中pH的关系．

试填空．
（1）当pH=5时，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的离子反应方程式为：    ．
（2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在    左右．
（3）已知在隔绝空气条件下进行反应①时CuCl产率较高，则CuCl具有    的特性．
（4）反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，该离子反应的方程式为：    ．如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则化学方程式为：    ．

2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有    ．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是    ．
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为    ．
（4）酸浸时反应的化学方程式为    ．如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是    ．
（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为    ．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应    ．

将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反应后：
（1）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是    ，可能有的阳离子是    ．（不考虑水电离出的H⁺，下同）
（2）若反应后的溶液中有Fe³⁺，则溶液中一定含有的阳离子是    ，可能含有的阳离子是    ．
（3）如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于    ．
（4）如果加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HNO₃完全反应的金属粉末的最小质量为    ．

0 66451 66459 66465 66469 66475 66477 66481 66487 66489 66495 66501 66505 66507 66511 66517 66519 66525 66529 66531 66535 66537 66541 66543 66545 66546 66547 66549 66550 66551 66553 66555 66559 66561 66565 66567 66571 66577 66579 66585 66589 66591 66595 66601 66607 66609 66615 66619 66621 66627 66631 66637 66645 203614