下列说法正确的是( )A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．离子化合物均能溶于水C．离子化合物不可能由非金属元素组成D．共价化合物中一定不含离子键——青夏教育精英家教网——

下列说法正确的是（）
A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．离子化合物均能溶于水
C．离子化合物不可能由非金属元素组成
D．共价化合物中一定不含离子键

下列叙述错误的是（）
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．稀有气体中不存在化学键

下列变化过程中，没有破坏化学键的是（）
A．氯化钠的融化
B．HCl溶于水
C．酒精溶于水
D．水的通电分解

理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应，下列可设计成原电池的是（）
A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O
B．Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O
C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂
D．CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

以下现象与电化腐蚀无关的是（）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎为纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗

硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为（）
A．单质硒在通常状况下是气体
B．SeO₃的水化物呈碱性
C．H₂Se比H₂S稳定
D．硒元素有+4、+6、-2三种常见价态

对于原子序数为 116 号的元素X，下列叙述正确的是（）
A．X是非金属元素
B．X的最高价氧化物的化学式为：XO₃
C．X的钠盐的化学式为：Na₂X
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

在水溶液中，YO₃^n-和S^2-发生反应的离子方程式为：YO₃^n-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O
（1）YO₃^n-中Y元素的化合价是______ （2）Y元素原子的最外层电子数是______．

某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化

实验	实验目的	实验内容
Ⅰ	探究Mg、Al的金属性强弱	1将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中 2将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中，加入少量水，加热至沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液 3向MgCl₂和AlCl₃溶液中分别加氨水至过量
Ⅱ	探究Cl、S的非金属性强弱	④分别加热密封于玻璃管中的H₂S和HCl气体

（1）指出②中的实验现象：______
（2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的实验项目是______（填序号）
（3）写出③中发生反应的离子方程式：______、______
（4）④中密封油H₂S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：______．密封有HCl的玻璃管无明显现象．该实验说明非金属性：S______Cl（填“强于”或“弱于”）

今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C、B与D分别是同族元素．B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍．这四种元素中有一种元素的单质呈淡黄色．根据你的推断回答下列问题
（1）四种元素的名称分别是：A______，B______，C______，D______
（2）请写出含B质量分数最高的化合物的化学式：______
（3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：______、______、______、______
（4）画出C离子结构示意图______，写出比C少一个质子的原子的电子式______
（5）分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式______、______
（6）分别用电子式写出A₂B₂、C₂B₂的形成过程______、______
（7）写出NH₄Cl的电子式：______，CO₂的电子式：______．

0 66434 66442 66448 66452 66458 66460 66464 66470 66472 66478 66484 66488 66490 66494 66500 66502 66508 66512 66514 66518 66520 66524 66526 66528 66529 66530 66532 66533 66534 66536 66538 66542 66544 66548 66550 66554 66560 66562 66568 66572 66574 66578 66584 66590 66592 66598 66602 66604 66610 66614 66620 66628 203614