人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中.以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在.其相对分子质量为1004．牛奶含钙丰富又易吸收.且牛奶中钙和磷比例合适.是健骨的理想食品．如图是某乳业——青夏教育精英家教网——

人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体〔Ca₁₀（PO₄）₆（OH）_2〕形式存在，其相对分子质量为1004．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪至少3.3g．那么一盒牛奶中含钙至少______g（保留到0.01g）
（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数______（保留到0.1%）
（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝多少盒牛奶？（写出必要的计算步骤）

2009年3月22日是第十七届“世界水日”，3月22-28日是第二十二届“中国水周”．联合国确定2009年“世界水日”的宣传主题是“跨界水--共享的水、共享的机遇”．而我国相应的宣传主题为：“落实科学发展观，节约保护水资源”．
据此，下列有关说法不正确的是（）
A．目前废旧电池的回收，主要是防止电池中NH₄Cl对水资源的污染
B．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
C．工业污水必须经过净化处理，达标后才能排放
D．用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农用，能达到节约用水的目的

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A．1molO₂与金属钠反应，O₂不一定得到4N_A个电子
B．标准状况下，aLCH₄和aLC₆H₁₄中所含分子数均为

C．常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N_A个电子
D．在20℃、1.01×10⁵Pa时，2.8gC₂H₄和CO的混合气体含气体分子数等于0.1N_A

X、Y、Z、W四种元素在短周期表中相对位置如图，Y、W质子数之和为23，下列说法正确的是（）

	X		Y
Z		W

A．四种元素都存在同素异形体
B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C．Z的阳离子与Y的阴离子核外电子层结构相同
D．Y和Z的单质在高温下不发生反应

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH下列叙述不正确的是（）
A．放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-

Zn（OH）₂
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-

FeO₄^2-+4H₂O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强

下列离子方程式中，不正确的是（）
A．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的NaOH溶液Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使SO₄^2-反应完全2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
C．FeBr₂溶液中通入过量的Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
D．向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11．下列说法正确的是（）
A．25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大
B．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大
C．25℃时，Mg（OH）₂固体在20mL0.01mol/L氨水中的K_sp比在20mL0.01mol/LNH₄Cl溶液中的K_sp小
D．25℃时，在Mg（OH）₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能转化为MgF₂

下列说法正确的是（）
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
C．0.1mol?L^-的氯化铵溶液与0.05mol?L^-的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
D．0.1mol?L^-1硫化钠溶液中离子浓度关系c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

下列化学实验事实及其解释都正确的是（）
A．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘
B．向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸
C．向0.1mol?L^-1FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，说明Fe²⁺具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol?L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K_SP比AgI的K_SP大

化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一：有氧气生成；第二：______．Na₂O₂跟水反应的化学方程式是______．
（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）
进行实验，以证明上述结论．
用以验证第一条结论的实验操作是：______；
用以验证第二条结论的实验方法是：______．
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色．为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性．请设计一个简单的实验，验证Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有H₂O₂存在．（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：______；现象：______．
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反应后的溶液中否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积并与理论值比较，即可得出结论．
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）______（填序号），理由是______．
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为______（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）．

0 66380 66388 66394 66398 66404 66406 66410 66416 66418 66424 66430 66434 66436 66440 66446 66448 66454 66458 66460 66464 66466 66470 66472 66474 66475 66476 66478 66479 66480 66482 66484 66488 66490 66494 66496 66500 66506 66508 66514 66518 66520 66524 66530 66536 66538 66544 66548 66550 66556 66560 66566 66574 203614