（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为 ；反应
H2（g）+
I2（g）?HI（g）的平衡常数K3为 _．
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ．
A．容器中压强不变 B．混合气体中C（CO）不变
C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）?C（H2）=c（CO）?c（H2O），判断此时温度为 ℃．
H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常数K3为 _．（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ．
A．容器中压强不变 B．混合气体中C（CO）不变
C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）?C（H2）=c（CO）?c（H2O），判断此时温度为 ℃．
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：
则起始读数为______mL，终点读数为______mL；所用盐酸溶液的体积为______ mL．
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=______（保留小数点后4位）．
0 66352 66360 66366 66370 66376 66378 66382 66388 66390 66396 66402 66406 66408 66412 66418 66420 66426 66430 66432 66436 66438 66442 66444 66446 66447 66448 66450 66451 66452 66454 66456 66460 66462 66466 66468 66472 66478 66480 66486 66490 66492 66496 66502 66508 66510 66516 66520 66522 66528 66532 66538 66546 203614
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：
则起始读数为______mL，终点读数为______mL；所用盐酸溶液的体积为______ mL．（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |