A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍．B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体．下列说法中正确的是（ ）
A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族
B．AD2中可能既有离子键又有共价键
C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B
D．BCD分子一定是直线型非极性分子
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q 2均为正值）：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=-Q2 kJ?mol-1
有关上述反应的叙述正确的是（ ）
A．Q 1＜Q 2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．1 mol HBr（g）具有的能量高于1 mol HBr（l）具有的能量
D．生成1 mol HCl气体时放出Q 1热量
下列离子方程式表示正确的是（ ）
A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ）
操作可能的实验现象解释
A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有
B将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成SO2与Ba（NO3）2反应生成BaSO3
C同温同压下，用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解
D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应

A．A
B．B
C．C
D．D
下列实验操作能够达到实验目的是（ ）

A．实验室采用图①所示装置收集SO2
B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C．实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴
D．称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 mol/L NaOH溶液
下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ）
A．①②
B．①③
C．①④
D．②③
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
D．Y可能是葡萄糖
在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g?cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（ ）
A．溶质的质量分数为w=×100%
B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
C．溶液中c（OH-）= mol?L-1
D．溶质的物质的量浓度c= mol?L-1
将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（ ）
A．反应过程中不可能产生H2
B．剩余的金属粉末中一定有铜
C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色
D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是______，还原剂是______，每生成1mo1Na2FeO4转移______mo1电子
②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用______．
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：______．
②每生成1molFeO42-转移______mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______mo1．
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题______．
 0  66341  66349  66355  66359  66365  66367  66371  66377  66379  66385  66391  66395  66397  66401  66407  66409  66415  66419  66421  66425  66427  66431  66433  66435  66436  66437  66439  66440  66441  66443  66445  66449  66451  66455  66457  66461  66467  66469  66475  66479  66481  66485  66491  66497  66499  66505  66509  66511  66517  66521  66527  66535  203614 

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