氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料.它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得: SiO2+ C+ N2 Si3N4+ CO．根据题意完成下列各题——青夏教育精英家教网——

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
______SiO₂+______C+______N₂

______Si₃N₄+______CO．
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式．
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为______N_A，此时混合气体的平均相对分子质量是______．
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C______N₂（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al₂O₃），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是______．
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．

已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子．请回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置是______，A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大的顺序为______（用元素符号书写）．
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为______；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是______．
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是______．
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有______（写出所有化合物，用化学式表示，下同），能与稀盐酸发生氧化还原反应的有______．

现有A、B、C、D、E、F六种物质，已知它们的阳离子有：H⁺、K⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Al³⁺，阴离子有：OH^-、Cl^-、ClO^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-．将上述六种物质溶于水均配成0.1mol/L溶液，进行如下实验．
①仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为A＞D＞C．
②D与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失．
③向F中加入A有无色气体生成．
④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体．
（1）根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式．C______，E______；
（2）书写D与过量的E反应的离子方程式______．
（3）书写实验④中反应的离子方程式______．
（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为______．

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：______．
装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入______．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明______．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是______．
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：______．

用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：aCuFeS₂+bSiO₂+cO₂→dCu+e FeSiO₃+fSO₂
（1）配平上述化学反应方程式：
a=______ b=______ c=______ d=______ e=______ f=______
（2）若2.5吨黄铜矿（含CuFeS₂80%）发生上述反应，计算生成的SO₂在标准状况下的体积（m³）．
（3）若将标准状况下的SO₂ 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），用去Na₂S₂O₃溶液5.50mL．写出SO₂通入碘水中反应的离子方程式．
（4）计算（3）中碘水的物质的量浓度．

分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）
①根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐
③根据金属能否与酸反应，将金属分为活泼金属和不活泼金属
④根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．
A．①③
B．②④
C．①②④
D．②③④

下列叙述中正确的是（）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
D．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A
C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N_A
D．标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（）
A．A与B的相对分子质量之比为m：n
B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m
C．同质量的A与B分子个数之比为n：m
D．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n

某元素R的阴离子R^2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（）
A．_a+2^a+b-2R
B．_a-2^a+b-2R
C．_b^aR
D．_a+2^a+bR

0 66340 66348 66354 66358 66364 66366 66370 66376 66378 66384 66390 66394 66396 66400 66406 66408 66414 66418 66420 66424 66426 66430 66432 66434 66435 66436 66438 66439 66440 66442 66444 66448 66450 66454 66456 66460 66466 66468 66474 66478 66480 66484 66490 66496 66498 66504 66508 66510 66516 66520 66526 66534 203614