X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构．下列各项的大小比较中.正确的是( )A．X.Y的原子序数:X＜YB．X.Y的原子最外层电子数:X＞YC．X.Y的原子半径:X＞YD．X的阳离——青夏教育精英家教网——

X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构．下列各项的大小比较中，正确的是（）
A．X、Y的原子序数：X＜Y
B．X、Y的原子最外层电子数：X＞Y
C．X、Y的原子半径：X＞Y
D．X的阳离子与Y的阴离子半径：X＞Y

已知E与G反应生成L和M，且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，用它们的结构式表示反应如图所示．则下列判断错误的是（）

A．G是最活泼的非金属单质
B．L分子中有极性共价键
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色
D．M化学性质很活泼

有下列四种微粒：①²H、②¹²C、③²³Na、④³²S、⑤¹⁹F．
试用①、②、③、④、⑤代号回答：
（1）按原子序数由大到小顺序排列的是    ．
（2）微粒中质子数小于中子数的是    ．
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最高的是    ．
（4）能形成AB₄型共价化合物的是    ，能形成A₂B型离子化合物的是    ．

比较下列性质（用“＞”、“＜”填空）
①非金属性 Br I ②金属性 Be Mg ③碱性 Mg（OH）₂ Al（OH）₃
④稳定性 H₂S H₂O ⑤酸性 H₃PO₄ H₂SO₄．

根据提供条件推断元素，并按要求填空：
①原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式    ，最高价氧化物对应水化物化学式    ，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为    ．
②第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同．该元素最高价氧化物的化学式为    ，最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为    ．
③原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为    、    、    、    ．
④某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%．则该元素最高价氧化物化学式为    ，属于    （填离子或共价）化合物．

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻．甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数．这四种元素原子的最外层电子数之和为20．据此可以判断：元素甲为，元素丙为，元素乙和丁所形成化合物的分子式为．

书写电子式或用电子式回答下列问题
①NaOH    ②H₂O      ③O=C=O    ④CCl₄
⑤以氟化氢为例表示共价键形成过程
⑥以硫化钠为例表示离子键形成过程    ．

下表是元素周期表的一部分．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为    ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性    （填强或弱）
（2）某元素是空气中含量最多的元素，则该元素的元素符号是    ，其单质的电子式为    ．
（3 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式    ，
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族、不同周期元素X是    （填元素符号），预测X单质与冷水反应的化学方程式    ．

某元素的某种原子，其氯化物（MCl₂）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液200mL，才能把氯离子完全沉淀下来．已知该原子中有20个中子．
（1）计算M的质量数并写出该原子组成符号．
（2）指出M元素在周期表中的位置（周期、族）

下列实验操作中，正确的是（）
A．

取液体药品
B．

熄灭酒精灯
C．

给液体加热
D．

读液体的体积

0 66335 66343 66349 66353 66359 66361 66365 66371 66373 66379 66385 66389 66391 66395 66401 66403 66409 66413 66415 66419 66421 66425 66427 66429 66430 66431 66433 66434 66435 66437 66439 66443 66445 66449 66451 66455 66461 66463 66469 66473 66475 66479 66485 66491 66493 66499 66503 66505 66511 66515 66521 66529 203614