下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A．18g NH4+ 所含质子数为10NAB．标准状况下.22.4LH2O含有的分子数为NAC．在常温常压下.1 mol氖含有的原子数为2NAD．在——青夏教育精英家教网——

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（）
A．18g NH₄⁺ 所含质子数为10N_A
B．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A
C．在常温常压下，1 mol氖含有的原子数为2N_A
D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同

下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（）
A．OH^-、NO₃^-、K⁺、Na⁺
B．H⁺、Ag⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．K⁺、H⁺、Cl^-、OH^-
D．CO₃^2-、H⁺、Na⁺、NO₃^-

反应一：将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol浓盐酸反应产生的氯气反应二：将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气
两者相比（）
A．前者产生的氯气多
B．一样多
C．后者产生的氯气多
D．无法判断

向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl₂充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）
A．NaCl 和KI
B．NaCl、KCl和I₂
C．KCl和NaBr
D．KCl和NaCl

试回答下列问题：
（1）3.01×10²³个NH₃含______mol氨分子，______mol氢原子．
（2）等物质的量的SO₂和SO₃所含的原子个数之比是______，质量比是______．
（3）0.4mol NH₃中所含氢原子数与______g水所含氢原子数相等．

用双线桥分析下列氧化还原反应，并完成下列填空．
（1）2Al+Fe₂O₃

Al₂O₃+2Fe 氧化剂______，氧化产物______，
（2）2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O 被还原的元素是______，氧化产物______，
反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比是______．

现有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．
③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．
④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性．据此推断：
（1）X______；Y______；Z______ （写元素符号）．
（2）写出⑤的反应方程式______
（3）Z的单质工业制法的化学方程式：______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定含有______，肯定没有______，可能含有______．
（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加______（填试剂名称）来检验，如果含有该物质，其现象是______．

图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：
（1）反应前，在装置A中______装浓盐酸（填写仪器名称）______装MnO₂（填写仪器名称）装置A中反应的化学方程式为______ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

在加热的条件下，用MnO₂与含溶质为1.2mol的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．
（1）需要消耗MnO₂的质量是多少？
（2）求反应后生成MnCl₂物质的量是多少？

0 66321 66329 66335 66339 66345 66347 66351 66357 66359 66365 66371 66375 66377 66381 66387 66389 66395 66399 66401 66405 66407 66411 66413 66415 66416 66417 66419 66420 66421 66423 66425 66429 66431 66435 66437 66441 66447 66449 66455 66459 66461 66465 66471 66477 66479 66485 66489 66491 66497 66501 66507 66515 203614