某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉未，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有剩余气体．以下对混合气体组成的判断，正确的是（ ）
A．一定没有N2，HCl和CO中至少有一种
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2，HCl和CO中至少有一种
D．一定有N2和HCl，没有CO
将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全被吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g．该有机物可能是（ ）
A．乙烯
B．丙三醇
C．乙醇
D．甲酸甲酯
把一瓶不饱和的烧碱溶液分成两等份，保持温度不变，向两份溶液中分别加入一定量的Na2O2、Na2O，使溶液恰好饱和，下列不合理的是（ ）
A．加入的Na2O2 和Na2O的质量相等
B．加入的Na2O2 和Na2O的物质的量相等
C．加入的Na2O2 和Na2O的质量之比为78：62
D．所得两份饱和溶液中溶质的物质的量相同
如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质（不考虑烧杯中液体倒吸现象），你认为正确的是（ ）
选项气体试剂现象结论
AX澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2
BCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性
CNO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2水溶液有氧化性
DNH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性


A．A
B．B
C．C
D．D
一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
A．c1：c2=1：3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L
将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是（ ）
A．
B．
C．
D．
某种药物主要成分X的分子结构如图，关于有机物X的说法中，错误的是（ ）

A．X难溶于水，易溶于有机溶剂
B．X不能跟溴水反应
C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．X的水解产物能发生消去反应
研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2．他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（ ）
A．0.448L
B．2.240L
C．2.016L
D．无法确定
下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，请根据要求回答问题．

（1）写出B的最高价氧化物的电子式______；
（2）画出H的原子结构示意图______；
（3）A和G、A和H形成的气态化合物，较稳定的是______（填写化学式）；
（4）D、E的离子半径相比较，较大的是______（填离子符号）；
（5）写出F的单质与E的高价氧化物的水化物反应的方程式______；
（6）有甲、乙两种化合物均由A、D、E、G四种元素形成，甲、乙的溶液相反应有气体生成，写出该反应的离子方程式______．
（7）由A、B、C、D四种元素的各一个原子形成的共价分子，每个原子的电子层结构都饱和，写出这种分子可能的结构式______、______．
实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气：
①加热NaNO2（一种致癌物质，有毒）与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2；
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；
③加热条件下用NH3还原CuO得纯净的N2和活性铜粉．
如图所示，给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置：

请回答下列问题：
（1）按途径①制取N2时，应选用上述装置中的______（填装置代码）做发生装置．
（2）若只需较纯净的N2，有同学建议把②和③两条途径协同使用，这样做的好处是______．
（3）按途径③制取N2时，若气流从左到右的顺序所需的上述装置是：A→C→B→D．在A装置中所需要的试剂是______和______．（写试剂名称）
①甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为______、______．（写试剂名称）
②乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu2O．通过查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu2O：______
③丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg．则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示）______（此空记3分）．
（4）目前工业上用氮气和氢气直接合成氨，氨经一系列反应可制得硝酸．在以上各步反应中，按要求完成化学反应方程式：
①氮元素只发生还原反应______
 0  66316  66324  66330  66334  66340  66342  66346  66352  66354  66360  66366  66370  66372  66376  66382  66384  66390  66394  66396  66400  66402  66406  66408  66410  66411  66412  66414  66415  66416  66418  66420  66424  66426  66430  66432  66436  66442  66444  66450  66454  66456  66460  66466  66472  66474  66480  66484  66486  66492  66496  66502  66510  203614 

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