下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A．二氧化氯具有还原性.可用于自来水的杀菌消毒B．二氧化硅不与任何酸反应.可用石英制造耐酸容器C．常温下浓硫酸能使铝发生钝化.可在常温下用铝制容器贮运浓——青夏教育精英家教网——

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
D．工业上用Cl₂与澄清石灰水反应制漂白粉

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（）
A．原子半径：Y＜Z＜W
B．Z在化合物中呈+1价
C．Y与W可形成离子化合物
D．Z的单质不能与X的氧化物反应

将SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为（）
A．Cl₂
B．NH₃
C．H₂SO₄
D．HCl

化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献．下列物质的名称、化学式、用途中不正确的（）
A．生石膏：CaSO₄?2H₂O，可用于制造各种模型
B．重晶石：BaSO₄，可作白色颜料、医疗上“钡餐”
C．绿矾：FeSO₄?7H₂O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂
D．胆矾：Na₂SO₄?10H₂O，可用于生产农药

下列说法正确的是（）
A．把NaHCO₃和Na₂CO₃混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na⁺）=1mol?L^-1．该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
B．将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO₄的物质的量是0.8mol
C．现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等
D．

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、

、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、

等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H⁺、

、Mg²⁺、Al³⁺

随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
（1）微量元素与人体健康密切相关．为此，我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病．例如为了解决______问题启动了“酱油加铁”工程；为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的______（填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”）．
（2）我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物．下列属于碱性食物的是______（填“肉类”、“鸡蛋”或“水果”）．
（3）现有下列几种物质 A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素 F．阿司匹林．请按下列要求填空（填序号）．
富含维生素C的是______；应用最广泛的抗生素之一的是______；可直接进入血液补充能量的是______；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是______．
（4）服用药物时要对症下药．胃舒平（主要成分Al（OH）₃）适合于治疗______（“感冒发热”、“细菌感染”或“胃酸过多”）．
（5）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红棕色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是______腐蚀，负极发生的反应为：______．
（6）天然水中常加入明矾进行净化处理，Al³⁺水解的离子方程式是______．
（7）自然因素和人类活动都能产生大气污染物，大气污染的危害是多方面的，主要有形成酸雨、使全球气候变暖等．对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为______ 2CO₂+N₂

图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．

请回答下列问题：
（1）B的化学式为______．
（2）反应②在工业上通常称之为______工业．
（3）写出反应③的离子方程式______．
（4）写出反应④的化学方程式______．

化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成对有关问题的解答．
实验药品：9.0g镁铝合金，100mLa mol/L稀硫酸，260mL5mol/L氢氧化钠溶液．
实验步骤

①将9.0g镁铝合金与100mLa mol/L稀硫酸在图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体．
②向b内的混合液中逐滴加入260mL 5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液滴加至200mL时生成的沉淀量最大．
问题讨论
（1）仪器b的名称是______．
（2）根据实验目的可知，9.0g镁铝合金与100amol/L稀硫酸反应时，应该过（足）量的物质是______（填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以保证另一种物质能够完全反应无剩余．
（3）实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是______．
（4）实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个主要问题是：一是要______，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要使视线与量筒内的凹液面相平．
（5）若标准状况下，由实验步骤①得到的气体体积为10.08L，则合金中镁的质量分数为______．
（6）在“a mol/L稀硫酸”中a的值为______．
（7）请在图中画出实验步骤②中生成沉淀的物质的量（n）随加入氢氧化钠溶液的体积[v（NaOH）]的变化曲线．

将SO₂通入略显酸性的Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是（）
A．NO₃^-
B．SO₂
C．Fe²⁺
D．Fe³⁺

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1molNa与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子
B．1molAl分别放入足量的冷的浓HNO₃、稀HNO₃中，反应后转移的电子均为3N_A个
C．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A
D．2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N_A

0 66287 66295 66301 66305 66311 66313 66317 66323 66325 66331 66337 66341 66343 66347 66353 66355 66361 66365 66367 66371 66373 66377 66379 66381 66382 66383 66385 66386 66387 66389 66391 66395 66397 66401 66403 66407 66413 66415 66421 66425 66427 66431 66437 66443 66445 66451 66455 66457 66463 66467 66473 66481 203614