溴.碘主要存在于海水中.有“海洋元素的美称．海水中的碘富集在海藻中.我国海带产量居世界第一.除供食用外.大量用于制碘．提取碘的途径如下所示:干海带海带灰水溶液→碘单质下列有关叙述正确的是( )A．碘——青夏教育精英家教网——

溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘．提取碘的途径如下所示：
干海带

→碘单质
下列有关叙述正确的是（）
A．碘元素在海水中也有游离态存在
B．操作A是结晶或重结晶
C．B是提纯操作，常用蒸馏
D．在提取的过程中用的氧化剂可以是H₂O₂

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）
A．铝钠合金是混合物
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

下列示意图与对应的反应情况正确的是（）
A．

含0.01molKOH和0.01molCa（OH）₂的混合溶液中缓慢通入CO₂
B．

NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液
C．

KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液
D．

NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸

（1）2008年北京奥运会奖牌用玉，其主要化学成分为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂．把它写成氧化物的形式为______；
（2）漂白粉长期露置在空气中会失效的反应的化学方程式为；
______；
（3）．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO₃（如加碘盐），可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：______
（4）氰（CN）₂的化学性质和卤素（X₂）很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）₂与KOH溶液反应的化学方程式：______．

有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色．
②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出．
③Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）₂浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快．
⑤X与CO₂反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成．
根据上述现象，回答下列问题：
（1）X的化学式为______，Y的化学式为______；
（2）写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式．
①Z+石灰水（离子方程式）______；
②X+CO₂（化学方程式）______；
③W

（化学方程式）______ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

.某科研小组用高岭土研制新型净水剂（铝的化合物）．试验流程如下：

请回答下列问题：
（1）已知Al₂O₃、SiO₂与纯碱的反应相似．用化学方程式表示熔融时高岭土主要成分与纯碱发生反应的化学方程式______ 2NaAlO₂+CO₂↑、

下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．
试推断：
（1）写出物质的化学式：A：______、C：______、I：______．
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式______．
H→I的化学方程式______．

I．在足量的氯化亚铁溶液中加入少量（1-2滴）液溴，振荡后溶液变为黄色．
（1）甲同学认为是Br₂单质溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色．
（2）请根据提供试剂作出判断：
试剂：A 酸性高锰酸钾溶液 B 氢氧化钠溶液 C 四氯化碳 D 硫氰化钾溶液
判断：两个同学的观点中正确的是______（填“甲”或“乙”），并用两种方法（原理不同）加以试验证明，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

	选用试剂	实验现象
第一种方法
第二种方法

（3）在FeCl₃溶液中加入淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______．若选用淀粉碘化钾溶液来试验某观点的推断正确，你认为是否可行？______；若可行本问不需要回答，若不可行请说明原因：______．
Ⅱ．若要把溶解于水中的Br₂单质分离出来，所需要的主要玻璃仪器是______，该操作的名称是______．

某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：请回答以下问题：

（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有______；
（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：______；

（3）评价步骤②的操作中难以控制之处______，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）______，该反应的分子方程式为：______；
（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜．某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）______．

平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐（含有结晶水），其中氢元素的质量分数为0.040．取该碱式盐3.01g，加入2.0mol?L^-1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全．若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g．请计算该试样中：
（1）碳酸根的物质的量；
（2）镁离子的物质的量；
（3）氢氧根离子和铝离子的物质的量；
（4）写出碱式碳酸盐的化学式．

0 66238 66246 66252 66256 66262 66264 66268 66274 66276 66282 66288 66292 66294 66298 66304 66306 66312 66316 66318 66322 66324 66328 66330 66332 66333 66334 66336 66337 66338 66340 66342 66346 66348 66352 66354 66358 66364 66366 66372 66376 66378 66382 66388 66394 66396 66402 66406 66408 66414 66418 66424 66432 203614