在一定温度下.一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2．已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol?L-1时.达平衡时HI的浓度为0.16mol?L-1．若H2和I2的起始浓度均变为0.20m——青夏教育精英家教网——

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）．已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10mol?L^-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol?L^-1．若H₂和I₂的起始浓度均变为0.20mol?L^-1，则平衡时H₂的浓度是（）
A．0.16
B．0.08
C．0.04
D．0.02

化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
（1）向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向    移动，OH^-的浓度    ，NH₄⁺的浓度    ．
（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向    移动；
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向    移动，此时发生的现象是    ．

用标准酸液滴定待测碱液时，下列操作对所测碱液的物质的量浓度有何影响．
A、偏低       B、偏高        C、无影响
请用序号填空
（1）用待测液润洗锥形瓶后再注入所量取的一定体积待测液
（2）未用标准液润洗酸式滴定管就直接注入标准酸液
（3）用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液
（4）滴定前仰视读数、滴定后俯视读数
（5）锥形瓶未润洗，且瓶中有少量蒸馏水    ．

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为    ．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度    （填“大于”或“小于”）NaHCO₃．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则    （填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是    ．
A．Ba（OH）₂溶液    B．BaCl₂溶液     C．NaOH溶液     D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH    （填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则    （填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言    （填“甲”或“乙”）判断是错误的．

已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：AgCl（s）

Ag⁺+Cl^-；在一定温度下，水溶液中Ag⁺的物质的量浓度和Cl^-的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 K_SP表示：K_SP=c（Ag⁺）?c（Cl-）=1.8?10-¹⁰．若把足量AgCl分别放入①100mL蒸馏水，②100mL 0.1mol/L NaCl溶液，③100mL 0.1mol/L AlCl₃溶液，④100mL 0.1mol/L MgCl₂溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序（用序号回答）是＞＞＞．在0.1mol/L AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最多为 mol/L．

美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
（1）a极是极，b极是极，电极反应式分别为，．
（2）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制．常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等．请写出将图中H₂换成CH₄时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：．此时电池内总的反应方程式为．

在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5mol/LCuSO₄溶液．5min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成．试回答下列问题：
（1）    极发生氧化反应（填阴，阳），电极反应式为    ．
（2）    极发生还原反应（填阴，阳），电极反应式为    ．
（3）有    mol电子发生转移，得到氧气的体积（标准状况）是    L，溶液的pH是    ．反应速率v（Cu²⁺）：v（O₂）═
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差    g，电解液的pH    （填“变小”、“变大”或“不变”）

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO₂浓度随时间变化的曲线是    ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是    ．
（2）①前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=    mol?L^-1?min^-1．
②反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）在b点的平衡常数K（b）=    ．
③反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）在d点的平衡常数K（d）与b点的平衡常数K（b）的关系：K（d）    K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）①据图分析，在25min时采取的措施是    （填序号）．
A．加入催化剂         B．缩小容器体积
C．加入一定量的NO₂   D．加入一定量的N₂O₄
②若在35min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是    ．

2008年12月，卫生部印发首批非法食品添加剂名单．下列在食物中的添加剂（括号内物质）不属于非法食品添加剂的是（）
A．海参（甲醛）
B．白酒（甲醇）
C．奶粉（三聚氰胺）
D．食盐（KIO₃）

下列物质中，不能用于消除硫酸工业尾气中二氧化硫的是（）
A．氨水
B．品红溶液
C．石灰石
D．熟石灰

0 66200 66208 66214 66218 66224 66226 66230 66236 66238 66244 66250 66254 66256 66260 66266 66268 66274 66278 66280 66284 66286 66290 66292 66294 66295 66296 66298 66299 66300 66302 66304 66308 66310 66314 66316 66320 66326 66328 66334 66338 66340 66344 66350 66356 66358 66364 66368 66370 66376 66380 66386 66394 203614