某温度下.在固定容积的密闭容器中.可逆反应A达到平衡时.各物质的物质的量之比为n=2:2:1．保持温度不变.以2:2:1的物质的量之比再充入A.B.C.则( )A．平衡不移动B．再达平衡时.n仍为2:——青夏教育精英家教网——

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n（A）：n（B）：n（C）仍为2：2：1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

可逆反应mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T₂＞T₁），根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动
D．化学方程式中一定有：n＞p+q

FeCl₃水解的离子方程式为______，实验室配制FeCl₃溶液时，常加一定量的______，以抑制FeCl₃水解．

今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄ 三种溶液，请用序号回答下列问题
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是______．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是______．
（3）中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为______．
（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为______．

某金属A及其化合物之间有如图的转化关系：

请写出A、B、C的化学式：A______、B______、C______．

已知：A、B、C、D分别为Fe₂（SO₄）₃、BaCl₂、AlCl₃、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①B+D→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；
②B+A→红褐色沉淀；
③C+A→白色沉淀，继续加入A溶液，白色沉淀逐渐消失．
（1）推断A、B、C、D各是什么物质（写化学式）：
A______；B______；C______；D______
（2）写出C与A反应生成的白色沉淀溶于A溶液中的离子方程式：______．

某温度（t℃）时，水的离子积常数K_w=10^-13，则该温度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：______．
将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合．
（1）若所得混合液为中性，则a：b=______；
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=______．

在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，分别加入组成相同的镁，铝合金粉末，得到的气体体积与合金的质量有关数据如下表

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/g	2.55	3.85	4.59
气体体积/L	2.80	3.36	3.36

（1）反应产生的气体是______，在甲组实验中盐酸______（选填“适量”、“过量”或“不足量”，下同）；乙组实验中盐酸______．
（2）盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）合金中镁、铝的物质的量之比是多少？

通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）
A．石油的产量
B．乙烯的产量
C．天然气的产量
D．汽油的产量

大量获得乙烯的工业方法是（）
A．煤的干馏
B．石油分馏
C．石油裂化
D．石油裂解

0 66181 66189 66195 66199 66205 66207 66211 66217 66219 66225 66231 66235 66237 66241 66247 66249 66255 66259 66261 66265 66267 66271 66273 66275 66276 66277 66279 66280 66281 66283 66285 66289 66291 66295 66297 66301 66307 66309 66315 66319 66321 66325 66331 66337 66339 66345 66349 66351 66357 66361 66367 66375 203614