在分开盛放的M.N两溶液中.各含下列十四种离子中的七种:Al3+.Na+.K+.Fe3+.NH4+.H+.Cl-.NO3-.OH-.S2-.MnO4-.SO42-.AlO2-.CO32-.且两溶液里所——青夏教育精英家教网——

在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al³⁺、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、SO₄^2-、AlO₂^-、CO₃^2-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的离子应该有（）
A．NH₄⁺  S^2-   CO₃^2-
B．MnO₄^-   SO₄^2-   NO₃^-
C．NO₃^-  Cl^-   SO₄^2-
D．AlO₂^-    SO₄^2-    MnO₄^-

以N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是几种（）
①58.5g氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子；
②5.6g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3N_A；
③4.5g SiO₂晶体中含有的共价键数为0.3N_A；
④标况下，11.2L SO₃所含的分子数为0.5N_A；
⑤1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N_A个胶粒；
⑥常温下，42g C₂H₄和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为3N_A
⑦10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2N_A
⑧1molC₁₀H₂₂分子中含有的共价键数目为32N_A
⑨在含有N_A个醋酸根离子（CH₃COO^-）的醋酸溶液中氢离子数目为N_A
⑩标准状况下，22.4LCH₄和CH₃OH的混合物中含有N_A个碳原子．
A．1种
B．3种
C．4种
D．5种

多硫化钠Na₂S_x（x≥2）在结构上与Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之处．Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（）
A．5
B．4
C．3
D．2

LiFePO₄电视具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO₄+Li

LiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，电解质为含Li⁺的导电固体．下列有关LiFePO₄电池说法正确的是（）
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li⁺向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量增加
D．放电时电池正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

下列说法不正确的是（）
A．反应2NH₄Cl（s）+Ba（OH）₂?8H₂O（s）=BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）是一个显著吸热的反应，但在常温下就能自发进行，其原因是该反应的△S＞0
B．已知：NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H＜0，则该反应低温下自发，高温下非自发
C．反应2K（s）+2H₂O（l）=2K⁺（aq）+2OH^-（aq）+H₂（g）在高温、低温下都能自发进行
D．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应

不能使2NO₂（g）?N₂O₄（g）平衡体系中NO₂与N₂O₄浓度的比值减小的措施是（）
A．温度、体积不变，通入NO₂
B．温度、体积不变，通入N₂O₄
C．温度、体积不变，充入氮气
D．温度不变，缩小容器体积

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	c（HA）/mol?L^-1	c（NaOH）/mol?L^-1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	C₁	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判断正确的是（）
A．a＞9
B．在乙组混合液中c（OH^-）一c（HA）=10^-9mol/L
C．c₁=0.2
D．在丁组混合液中c（Na⁺）＞c（A^-）

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）

A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-
B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C．原溶液中一定含有Na₂SO₄
D．原溶液中含有CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1：1

甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一种．常温下如下实验：
①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L 0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；
②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH．
下列判断正确的是（）
A．甲的溶质是NH₃?H₂O
B．乙的溶质是CH₃COOH
C．丙的溶质是NaOH
D．戊的溶质是HCl

下列四个图象的有关说法正确的是（）

A．①表示化学反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ/mol
B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D在不同压强下B%（B的体积百分含量）随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a表示CH₃COOH溶液
D．④表示10mL 0.1mol/L Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO₂ 的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na₂CO₃溶液

0 66050 66058 66064 66068 66074 66076 66080 66086 66088 66094 66100 66104 66106 66110 66116 66118 66124 66128 66130 66134 66136 66140 66142 66144 66145 66146 66148 66149 66150 66152 66154 66158 66160 66164 66166 66170 66176 66178 66184 66188 66190 66194 66200 66206 66208 66214 66218 66220 66226 66230 66236 66244 203614