a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105Pa.120℃).通过足量的过氧化钠充分反应后.过氧化钠增重b g.符合b＞a 的选项有( )A．HCHOB．CH3COOCH2CH——青夏教育精英家教网—

a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×10⁵Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b＞a 的选项有（）
A．HCHO
B．CH₃COOCH₂CH₃
C．HOOCCOOH
D．葡萄糖

2SO₃（g）△H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t₁时改变条件．化学反应速率与反应时间关系如图．下列说法中正确的是（）

A．维持温度、反应体系体积不变，t₁时充入SO₃（g）
B．维持压强不变，t₁时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t₁时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t₁时充入SO₃（g）

化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择、识别各种实验装置，是基本的化学素养之一．请按要求完成下列四小题．
（1）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是______
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E．配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大．
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大．
（2）右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是______
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫
D．电石和水制取乙炔
（3）实验室可用右下图所示装置干燥收集某气体R，则R可能是______
A．S0₂        B．NH₃
C．NO         D．Cl₂
（4）某同学如右图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是______
A．铜与浓硫酸          B．铁与浓硫酸
C．铝和氢氧化钠溶液    D．二氧化锰和浓盐酸
（5）指出下面3个实验中各存在的一个错误______

A______；B______； C______．

现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．

Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：______．
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．
写出A中发生反应的化学方程式______ Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O或C+2H₂SO₄（浓）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：______ 2MgO+C

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：______．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：______．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-a KJ?mol^-1．
请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式______．
（4）在100mL 0.1mol?L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为______．

红矾钠是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛．
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿利用以下过程来制取．

①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO?Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂?8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂；△H＜0
该反应的化学平衡常数的表达式为______．
②图1、图2表示该反应在t₁时达到平衡、在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线：
由图1判断，反应进行至t₂min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）．
由图2判断，t₂min到t₃ min 的曲线变化的原因可能是______（填编号）
a．升高温度 b．加了催化剂 c．将原料粉碎 d．缩小容器体积

（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是______、______．
①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是______．
②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：______．

下列物质的分类正确的是（）

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na₂CO₃	H₂SO₄	NaOH	SO₂	CO₂
B	NaOH	HCl	NaCl	Na₂O	CO
C	NaOH	CH₃COOH	CaF₂	CO	SO₂
D	KOH	HNO₃	CaCO₃	CaO	SO₂

A．A
B．B
C．C
D．D

下列说法错误的是（）
A．分解反应可能是氧化还原反应
B．置换反应一定是氧化还原反应
C．复分解反应有的属于氧化还原反应
D．化合反应可能是氧化还原反应

4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（）
A．20N_A
B．

C．

D．

0 66044 66052 66058 66062 66068 66070 66074 66080 66082 66088 66094 66098 66100 66104 66110 66112 66118 66122 66124 66128 66130 66134 66136 66138 66139 66140 66142 66143 66144 66146 66148 66152 66154 66158 66160 66164 66170 66172 66178 66182 66184 66188 66194 66200 66202 66208 66212 66214 66220 66224 66230 66238 203614

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