按电子排布.可把周期表里的元素划分成5个区.以下元素属于P区的是( )A．FeB．MgC．AsD．Cu——青夏教育精英家教网——

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）
A．Fe
B．Mg
C．As
D．Cu

下列化合物中含有手性碳原子的是（）
A．CCl₂F₂
B．

C．CH₃CH₂OH
D．

下列事实，不能用氢键知识解释的是（）
A．水和乙醇可以完全互溶
B．水分子高温下也很稳定
C．冰的密度比液态水的密度小
D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式

如图是CaF₂晶胞的结构．下列说法正确的是（）

A．一个CaF₂晶胞中含有8个Ca²⁺
B．一个CaF₂晶胞中含有8个F^-
C．在CaF₂晶胞中Ca²⁺的配位数为4
D．在CaF₂晶胞中F^-的配位数为8

现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（）
A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：②＞①＞④＞③
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞①＞③=②

下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）
A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高
C．两种元素组成的分子一定只有极性键
D．含阴离子的化合物一定有阳离子

下列有关晶体的说法中一定正确的是（）
①原子晶体中只存在非极性共价键．
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体．
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂．
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积．
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键．
⑦金属晶体和离子晶体都能导电．
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体．
A．①③⑦
B．只有⑥
C．②④⑤⑦
D．⑤⑥⑧

下面的排序不正确的是（）
A．晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄
B．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．晶格能由大到小：MgO＞CaO＞NaF＞NaCl

键能的大小可以衡量化学键的强弱．下列说法中错误的是（）

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ?mol^-1	460	360	436	431	176	347

A．SiCl₄的熔点比SiC熔点低
B．HCl的稳定性比HI稳定性高
C．C-C的键能大于Si-Si
D．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

下列分子或离子中心原子的VSEPR模型为四面体而且其空间构型为V形的是（）
A．SO₂
B．NF₃
C．H₃O⁺
D．OF₂

0 66019 66027 66033 66037 66043 66045 66049 66055 66057 66063 66069 66073 66075 66079 66085 66087 66093 66097 66099 66103 66105 66109 66111 66113 66114 66115 66117 66118 66119 66121 66123 66127 66129 66133 66135 66139 66145 66147 66153 66157 66159 66163 66169 66175 66177 66183 66187 66189 66195 66199 66205 66213 203614