为了确定SbCl3.SbCl5是否为离子化合物.以下分析正确的是( )A．常温下.SbCl3.SbCl5均为液体.说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B．SbCl3.SbCl5的熔点依次为73.5——青夏教育精英家教网——

为了确定SbCl₃、SbCl₅是否为离子化合物，以下分析正确的是（）
A．常温下，SbCl₃、SbCl₅均为液体，说明SbCl₃和SbCl₅都是离子化合物
B．SbCl₃、SbCl₅的熔点依次为73.5℃、2.8℃．说明SbCl₃、SbCl₅都不是离子化合物
C．SbCl₃、SbCl₅溶液中，滴入酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀．说明：SbCl₃、SbCl₅、都是离子化合物
D．SbCl₃、SbCl₅的水溶液都可以导电．说明：SbCl₃、SbCl₅都是离子化合物

请你回答下列问题：
（1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：______．配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心离子的符号为______，配位数为______．
（2）写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式：______．
（3）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______和______．

用序号填空：
（1）有下列八种物质：①MgCl₂晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P₄）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是______；属于分子晶体的是______，属于原子晶体的是______．
（2）有下列分子：①CO₂②NO₂③SO₃④BF₃⑤NH₃，其中属于非极性分子的是______，分子的VSEPR模型为平面三角形的是______，属于分子的立体构型为三角锥形的是______．
（3）在相同条件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由______
（4）试比较同主族元素的氢化物H₂O、H₂S和H₂Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
稳定性：______ 理由：______．
沸点：______ 理由：______．

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A______ B______ C______ D______．
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______，碱性最强的是______．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是______，电负性最大的元素是______．
（4）E元素原子的核电荷数是______，E元素在周期表的第______周期，第______族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在______区．
（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______．

碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．

（1）如图1分别代表了五种常见的晶体，分别是：A______，B______，C______，D______，E______．（填名称或化学式）
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是______．
a．晶体的密度：干冰＞冰           b．晶体的熔点：干冰＞冰
c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰   d．晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有______．
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp²杂化；
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶体的熔点：金刚石＞石墨       d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；
f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）金刚石晶胞结构如图2，一个晶胞中的C原子数目为______．
（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为______，金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子），已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm³，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数N_A，则Cu的原子半径为______

从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）

A．金属的导电性强弱
B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低
D．金属的活动性大小

下列有关铁元素的叙述中正确的是（）
A．铁是较活泼的金属，它与卤素（X₂）反应的生成物均为FeX₃
B．氯化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得
C．铁与过量稀硝酸反应：3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
D．铁元素位于周期表中第4周期ⅦA族

向含有FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃、NH₄Cl的混合溶液中先加入过量Na₂O₂固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（）
A．Fe²⁺
B．Fe³⁺
C．Al³⁺
D．NH₄⁺

用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
①Fe

H₂

Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量（）
A．一样多
B．①多
C．②多
D．无法判断

甲、乙、丙、丁分别是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙物质是（）
A．Al₂（SO₄）₃
B．NaOH
C．BaCl₂
D．FeSO₄

0 66017 66025 66031 66035 66041 66043 66047 66053 66055 66061 66067 66071 66073 66077 66083 66085 66091 66095 66097 66101 66103 66107 66109 66111 66112 66113 66115 66116 66117 66119 66121 66125 66127 66131 66133 66137 66143 66145 66151 66155 66157 66161 66167 66173 66175 66181 66185 66187 66193 66197 66203 66211 203614