将标准状况下，将22.4 L NH₃气体溶于83 mL水中，所得溶液密度为0.88g/cm³，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A.
8.0 mol/L
B.
8.8 mol/L
C.
9.0 mol/L
D.
9.2 mol/L

下列各物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A.
液态氧、烧碱、碘酒
B.
生石灰、白磷、熟石灰
C.
干冰、铁、氯化氢
D.
空气、氮气、胆矾

下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

A.
2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N_A
B.
1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质的粒子数相等
C.
在标准状况下，22.4 L CH₄与18 g H₂O所含有的电子数均为10 N_A
D.
CO和N₂为等电子体，22.4 L CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等

在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺存在。则下列判断正确的是

A.
混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B.
混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
C.
混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多
D.
反应后所得溶液中的Fe²⁺与Cl^-的物质的量之比为1∶3

干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m³空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下
物质 MgO CaO ZnCl₂ ZnBr₂
干燥效率 0．008 0．2 0．8 1．1
根据以上数据，下列有关叙述错误的是

A.
MgO的干燥性能比CaO好
B.
干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
C.
MgCl₂可能是比CaCl₂更好的干燥剂
D.
上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

下列气体不能用H₂SO₄干燥的是

A.
CO₂
B.
NH₃
C.
SO₂
D.
HC1

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、Na C1O、Na C1O₃的混合液，经测定C1O^-与C1O₃^-的浓度之比为3 ：1，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.
1 ：2
B.
2 ：1
C.
1 ：1
D.
8 ：3

在中和热测定的实验时，应使用的仪器正确组合是。
①天平②量筒③烧杯④酒精灯⑤温度计⑥试管⑦量热计⑧环形玻璃搅拌棒

A.
①②④⑤⑧
B.
②③⑤⑦⑧
C.
②③④⑦⑧
D.
全部

化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是

A.
b为负极，d为阳极
B.
一段时间后，a和d电极附近溶液变红
C.
b电极电极反应式为：2Cl^-—2e-=Cl₂↑
D.
当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失

下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件（包括温度、反应物浓度、反应物用量比等），化学反应原理不改变的是

A.
Na和O₂
B.
NaOH和CO₂
C.
NaHCO₃与盐酸
D.
MnO₂与盐酸

0 6513 6521 6527 6531 6537 6539 6543 6549 6551 6557 6563 6567 6569 6573 6579 6581 6587 6591 6593 6597 6599 6603 6605 6607 6608 6609 6611 6612 6613 6615 6617 6621 6623 6627 6629 6633 6639 6641 6647 6651 6653 6657 6663 6669 6671 6677 6681 6683 6689 6693 6699 6707 203614